【題目】《Journal of Energy Chemistry》報(bào)導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.c為電源的負(fù)極

B.a極的電極反應(yīng)式為：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑

C.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化

D.轉(zhuǎn)移l mol電子可捕獲CO2 11.2 L(標(biāo)況下)

【答案】D

【解析】

A. d電極上CO32-→C，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以d為陰極，則c為電源的負(fù)極，A正確；

B. a電極上C2O52-→O2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為陽極，電極反應(yīng)式為2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑，B正確；

C. ①中CO2→C2O52-或②CO2→CO32-時(shí)C元素化合價(jià)均為+4價(jià)，所以C元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，C正確；

D. 根據(jù)圖示a極生成O2，d極生成C，故該裝置中總反應(yīng)為CO2C+O2，每捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移4 mol電子，則每轉(zhuǎn)移1mol電子捕獲0.25molCO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量

先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量

試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性：Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為]，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。下列說法正確的是（ ）

A.該電池工作是，鎳連接的是電源的正極

B.可將該電池的DMF惰性有機(jī)溶劑更換為NaOH溶液

C.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為Fe＋2＋H2↑

D.溶液中的Na+離子不斷的向Fe附近移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題。

（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，當(dāng)混合氣體中=1時(shí)，總氮還原率最高，隨著，比值增大，總氮還原率降低的主要原因是___。

②在一個(gè)體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。

則A點(diǎn)時(shí)v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B點(diǎn)時(shí)v正(CO2)，原因是___。B點(diǎn)時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為___。

③下列有關(guān)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。

A.分離出少量的尿素，NH3的轉(zhuǎn)化率將增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低反應(yīng)體系的溫度，CO2的濃度減小

C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率

D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率

（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1

則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

（3）氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為___；已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4，則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是

A.用圖1裝置可用于氣體的發(fā)生、干燥和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備NO

B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

C.用圖3裝置可以驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標(biāo)出數(shù)據(jù))。結(jié)合元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列有關(guān)問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為： _____________ ，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關(guān)系是 _____________ 。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為 _____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國某科研團(tuán)隊(duì)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖:

（1）對礦石進(jìn)行粉粹的目的是_______；

（2）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為________、________；

（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿的原因是_________；不采用較濃H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸錳的原因是___________。

（4）浸錳的離子方程式為____________；

（5）“系列操作”為過濾、_________、干燥。

（6）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba（OH）2濃溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，則所得產(chǎn)品的純度為________％（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.A的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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