Question

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的離子方程式分別為________________， ___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大、減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于、小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

Answer 1

【答案】①② HCO3-+OH-=H2O+CO32- HCO3-+H+=H2O+ CO2 增大 小于 1012

【解析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析；
(2)這幾種物質(zhì)中，能和強堿、強酸反應的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，據(jù)此分析；
(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據(jù)此分析；
(4)NH3H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，據(jù)此分析；
(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的十分之一，為0.01mol/L，據(jù)此分析。

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解，故答案為：①②；

(2) 這幾種物質(zhì)中，能和強堿、強酸反應的物質(zhì)是碳酸氫鈉，反應的離子方程式分別為HCO3-+ OH-=H2O+ CO32-、HCO3-+H+=H2O+ CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+ CO2；

(3) 向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH)的值增大，故答案為：增大；

(4) NH3H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應過量，故答案為：小于；

(5) 取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的，為0.01mol/L，由Kw=c(OH)c(H+)可知，c(OH)=1012molL1，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=1012molL1，故答案為：1012。