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在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
A．該反應從電子轉移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應類型
B．該反應從電子轉移角度看，每生成6 mol銅，轉移電子12 mol
C．該反應中，氧元素氧化了硫元素
D．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D

試題分析：分析該反應的元素化合價的變化，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價不變。每生成6mol銅轉移9mol電子，Cu2O在此反應中作氧化劑，Cu2S既作氧化劑，又作還原劑。綜合比較，只有D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl-、Br-、I-個數比為1∶2∶3，欲使這些離子個數比為3∶2∶1，那么要通入Cl2分子個數與原溶液中I-個數比應為（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是
A．該反應既是分解反應,又是氧化還原反應
B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應：
5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—
C．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e—
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質的量之比是確定不變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現有一個氧化還原反應的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質：
（1）寫出一個包含上述六種物質的配平的氧化還原反應方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目：______．
（2）上述反應中，氧化劑是______，1mol氧化劑在反應中得到的電子數目為______；生成的氧化產物的物質的量為______．
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

完成下列2個小題：
（1）配平下列反應方程式______KMnO4+______SO2+______H2O═______MnSO4+______K2SO4+______H2SO4
（2）用雙線橋標出下列反應的電子轉移方向和數目：S+2H2SO4（濃）
△
.
3SO2+2H2O
該反應中氧化劑是______（填化學式），S表現______性，H2SO4發(fā)生______反應，氧化產物與還原產物物質的量之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎。海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產，鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產，此物質的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5％的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。
（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產物NO在標況下的體積見附表：
實驗
①
②
③
④
V(HNO3)/ml
50
100
150
200
V(NO)/L
1.344
2.688
3.36
3.36
則：①m＝________g。
②寫出實驗②發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是
A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發(fā)生轉移
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與水反應不屬于氧化還原反應的是
A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是
A．當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol
B．該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為10mol
C．上述反應中的還原劑是OH-
D．還原性：C1-＞CN-

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