【題目】對(duì)甲基苯甲醚是我國(guó)CB2760-86規(guī)定為允許使用的食用香料。常用于烘烤食品、軟糖、冰凍乳制品。根據(jù)以下與其有關(guān)的合成有機(jī)物H的路線,回答問題。
(1) 有機(jī)物A的名稱是___,有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。()
(2) E→F的反應(yīng)類型是___,F→G的反應(yīng)類型是___。
(3) 已知G→H的反應(yīng)過程是,G先與NaBH4以物質(zhì)的量比4:1發(fā)生加成反應(yīng),然后再水解生成H以及鈉和硼的氫氧化物,則G→H的總化學(xué)方程式為___。
(4) 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體中,其苯環(huán)上的一氯取代物最多有___種。
(5) 已知,請(qǐng)結(jié)合題中信息設(shè)計(jì)由合成的合成路線(其他試劑任選):___。
【答案】甲苯 加成(或還原)反應(yīng) 氧化反應(yīng) 4+NaBH4+4H2O→4+B(OH)3+NaOH 4
【解析】
A與濃硫酸反應(yīng)生成B,結(jié)合苯的磺化反應(yīng)可知A為,B在一定條件下生成C,C與SO2生成D,認(rèn)為C發(fā)生酸化生成了酚羥基,則C為,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F被O3氧化生成G,G與NaBH4發(fā)生加成反應(yīng)后再水解轉(zhuǎn)化為H。
(1) 由分析可知A為,名稱是甲苯;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(2) E→F時(shí)苯環(huán)中的大π鍵斷裂,產(chǎn)物中有兩個(gè)碳碳雙鍵,可知反應(yīng)類型是加成(或還原)反應(yīng);F→G時(shí),F被O3氧化,將一個(gè)碳碳雙鍵斷裂后雙鍵兩個(gè)碳上各加上一個(gè)氧原子,所以反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);
(3) 已知G→H的反應(yīng)過程是,G先與NaBH4以物質(zhì)的量比4:1發(fā)生加成反應(yīng),則與NaBH4個(gè)數(shù)比是4:1,然后再水解生成H以及NaOH和 B(OH)3,根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,可知反應(yīng)物質(zhì)中還有四個(gè)水,得到G→H的總化學(xué)方程式為4+NaBH4+4H2O→4+B(OH)3+NaOH;
(4) E的分子式為C8H10O,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基,還有兩個(gè)碳原子,兩個(gè)碳原子可以是兩個(gè)甲基和一個(gè)乙基,當(dāng)苯環(huán)上再加兩個(gè)甲基時(shí),苯環(huán)上只剩下三個(gè)氫原子,一氯取代物最多只剩下三種;當(dāng)苯環(huán)上再加一個(gè)乙基時(shí),乙基可在酚羥基的鄰、間、對(duì)位,有、、,其苯環(huán)上的一氯取代物分別有4、4、2種,所以最多有4種;
(5) 采用逆推法,合成,由在酸性條件下水解生成,結(jié)合題目路線F→G,由被O3氧化生成,再由結(jié)合條件,生成,所以合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以多孔鉑為電極,在如圖裝置中分別在兩極區(qū)通入CH3OH和O2,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流,經(jīng)測(cè)定,電流方向由b到a,下列敘述中正確的是( )
A.負(fù)極的電極反應(yīng)為:2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O
B.溶液中的陽離子向a極運(yùn)動(dòng)
C.A處通入O2
D.b極是該燃料電池的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前的鋰離子電池的正極材料多是LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4和雙離子傳遞型聚合物等。改良正極材料的性能是鋰離子電池領(lǐng)域的重點(diǎn)方向,如用碳包覆LiFePO4和向其中摻雜金屬銀等。下列過程是制備該正極材料的流程圖:
回答下列問題:
(1)LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為_____價(jià)。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物,其中Li、Fe、P三種元素的物質(zhì)的量比為1:1:1,C6H12O6的用量占原料總質(zhì)量的5%。若原料的質(zhì)量為1000 g,則需要稱取NH4H2PO4的質(zhì)量為_______(保留兩位小數(shù))。
(2)將原料先行研磨4 h目的是_________。為了更快得到前驅(qū)體粉末,除了保持溫度在50℃外,還應(yīng)進(jìn)行的常見操作方法是_________。
(3)兩次焙燒均需要在高純氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行,原因是________。葡萄糖分解產(chǎn)生的碳除了提供還原性環(huán)境,提高產(chǎn)物純度,而且可以阻止晶粒的聚集長(zhǎng)大,控制顆粒形狀,提高LiFePO4的電導(dǎo)率。則葡萄糖分解的化學(xué)反應(yīng)方程式(分解過程中只有C一種單質(zhì)生成)為________。600℃加熱時(shí)硝酸銀發(fā)生分解生成紅棕色氣體和3種常見單質(zhì)(其中兩種氣體單質(zhì)物質(zhì)的量比為2:7),則分解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(4)如圖所示是用LiFePO4/Ag/C作正極材料制成的紐扣鋰離子電池組裝示意圖。充電時(shí),其正、負(fù)極材料所發(fā)生反應(yīng)的電極方程式分別是______、______(鋰離子電池是靠xLi+在兩極的嵌入和嵌出進(jìn)行工作)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請(qǐng)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問題。
(1)操作1的名稱是_________;
(2)反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是_________________________;判斷A已過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________________。如果加入鹽酸過量,則對(duì)所得到的氯化鈉的純度_________(填“有”或“沒有”)影響。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g,經(jīng)過操作1后,測(cè)得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g,則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油加氫精制和天然氣凈化等過程產(chǎn)生有毒的H2S,直接排放會(huì)污染空氣。
(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃,流程如下:
①反應(yīng)爐中的反應(yīng):2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) H=-1035.6 kJ·mol1
催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng):2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H=-92.8 kJ·mol1
克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
②為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例,理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2S并回收H2和S,反應(yīng)為:H2S H2+S,一定條件下,H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖。
①H2S分解生成H2和S的反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②微波的作用是______。
(3)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S,裝置示意圖如下,主要反應(yīng):2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS難溶于水),室溫時(shí),pH=7的條件下,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H2S的去除率的影響。
①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:______。
②一段時(shí)間后,單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低,可能的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一個(gè)鋁制易拉罐充滿后,再往罐內(nèi)注入足量的溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口,不多會(huì)兒就會(huì)聽到罐內(nèi)“咔、咔”作響,發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟,再過一會(huì)兒易拉罐又鼓漲起來,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
(1)易拉罐開始變癟的原因是___________,其離子方程式(或化學(xué)方程式)為___________.
(2)易拉罐后來又鼓漲起來的原因是_____________,其離子方程式(或化學(xué)方程式)為_______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子書為2NA
D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲,AlP遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg·kg-1為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化),向C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。
(1)反應(yīng)后繼續(xù)通入空氣的作用是_______。
(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的_______(填化學(xué)式)。
(3)裝置E中PH3被氧化成磷酸,MnO被還原為Mn2+,則PH3和MnO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,移取其中的25.00mL于錐形瓶中,用6.0×10-5mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,反應(yīng)原理是:SO+MnO+H+= SO+Mn2++H2O(未配平)。通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_____。
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