【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：

下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng)： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：H+ +OH- =H2O

【答案】D

【解析】

除去混合物中的可溶性雜質(zhì)，常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物，再過濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答。

A、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO42－，可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，選項A正確；

B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，選項B正確；

C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應(yīng)進行過濾。檢驗SO42-時，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀，選項C正確；

D、多余的CO32－、OH－可用稀鹽酸去除，選項D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。

（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____。

（2）化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：

操作步驟：

Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數(shù)粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應(yīng)裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)后停止加熱。Ⅲ待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：

①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。

②下列有關(guān)說法正確的是 _________________（用相應(yīng)編號填寫）。

A. 配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶

B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗

C. 滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

D. 加熱回流結(jié)束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小

③已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學(xué)需氧量COD=_______mg/L。

（3）工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數(shù)、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。

①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。

A. 活性炭對污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用

B. 酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

C. 當鐵碳混合物中鐵的體積分數(shù)大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池數(shù)目減少

D. 工業(yè)降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數(shù)占50%；污水溶液pH約為3

②根據(jù)圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_____

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_____

（4）某同學(xué)利用如圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

①步驟⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是____。

②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是__

③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）裝置B中盛放的試劑是________________。裝置D的作用是____________。

（2）點燃C處酒精燈，并閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生白色沉淀，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

（3）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分______________________________(用化學(xué)式表示)。

（4）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上提純粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)實驗工藝流程如下圖，則下列說法不正確的是

A.若①加入的是稀H2SO4，實際生產(chǎn)中可由濾液2進一步制得副產(chǎn)品Na2SO410H2O

B.操作Ⅲ是減壓蒸發(fā)，理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質(zhì)的量之比為5：1

C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，實際生產(chǎn)可以用濃鹽酸進行溶解

D.②反應(yīng)的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林銅具有很強的抗炎作用。它是一種亮藍色結(jié)晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶劑中。易受熱分解成淺綠色混合物。在強酸條件下能解離出銅離子。合成阿司匹林銅，其實驗流程如下：

已知反應(yīng)方程式如下：

+NaOH→+H2O

+CuSO4→+Na2SO4

(1)下列有關(guān)說法正確的是_____。

A.反應(yīng)1中加乙醇作溶劑，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

B.用傾析法將反應(yīng)2中的液體和沉淀同時轉(zhuǎn)移到布氏漏斗中進行抽濾

C.洗滌操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗滌2-3次

D.干燥后發(fā)現(xiàn)固體呈淺綠色，可能是烘干溫度過高造成的結(jié)果

(2)反應(yīng)1中的反應(yīng)溫度要求控制在室溫的理由是______。

(3)阿司匹林銅中銅含量的測定，可用碘量法測定：

步驟一：準確稱取0.800g樣品，置于250mL錐形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫。

步驟二：往溶液中加入1.200gKI搖勻，用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液變淺黃色時，加入10mL 10% KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗溶液體積為23.00mL。

已知：CuI難溶于水，能吸附碘；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①實驗中加入10mL 10%KSCN試劑的目的是______。

②上述測定實驗中，繼續(xù)滴加Na2S2O3標準溶液至終點的具體實驗操作______。

③該樣品中的銅含量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)、環(huán)境保護和人類健康是息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：

(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是________(填序號)。

A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中有劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式：____________________并說明該方法的優(yōu)點：_____________________________________。

(3)如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是____________________；用O3消毒的優(yōu)點是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是____。

（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法______________________________。

（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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