【題目】工業(yè)上冶煉下列金屬,常采用熱分解法的是

A.AlB.FeC.NaD.Ag

【答案】D

【解析】

A. 工業(yè)上通常電解熔融的氧化鋁來冶煉Al,A不符合題意;

B. 工業(yè)上通常用熱還原法來冶煉Fe,B不符合題意;

C. 工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鈉來冶煉NaC不符合題意;

D. 工業(yè)上通常用熱分解法來冶煉Ag,氧化銀受熱得到銀和氧氣,D符合題意。

本題選D 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活和社會可持續(xù)發(fā)展關系密切。下列措施正確的是

①將酒精和84消毒液混用,提高殺滅新冠病毒的效果;②研發(fā)易降解的生物農藥;③應用高效潔凈的能源轉換技術;④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝:將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金;卮鹣铝袉栴}:

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________,銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中,陰離子的立體構型是__________________,[Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有__________________。

②NH3分子中,中心原子的軌道雜化類型為________________,NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”),原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1,第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1,鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1,第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1,I2Cu>I2Zn的原因是___________________

(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________;若Cu2O的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=____________nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的的是

A.只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物

B.Na2CO3CaCl2中化學鍵類型完全相同

C.含有共價鍵的物質不一定是共價化合物

D.溶于水能導電的化合物一定是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉末狀樣品A是由等物質的量的MgOAl2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉化關系。

請完成下列問題:

(1) 金屬單質C和非金屬單質H的化學式分別是_________________________

(2) 寫出由I生成J的離子方程式:___________________

(3) 寫出由F生成G的離子方程式:____________________________

(4) 10.7 g樣品AMgO、Al2O3B的物質的量均為0.05 mol,則B的化學式為___________

(5) B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為23,取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應,則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為證實氫氧化鋇溶液和硫酸溶液的反應是離子反應,實驗設計和過程如下:如圖所示連接好裝置,向燒杯中加入25 mL 1 mol·L-1的氫氧化鋇溶液和2滴酚酞溶液,再一邊不斷地滴加1 mol·L-1的硫酸溶液,并輕輕振蕩。試完成下列內容:

(1)實驗現(xiàn)象及①溶液顏色變化為______,原因是________

②燈泡亮度變化:__________,原因是_______。

③溶液變渾濁,原因是___________。

(2)實驗結論:稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的實質是_____(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,其中試劑b為濃硫酸,則下列實驗設計能達到實驗目的的是

選項

試劑a

試劑c

實驗目的

A

MnO2NaCl

紫色石蕊溶液

驗證Cl2的漂白性

B

蔗糖

澄清石灰水

驗證CO2的生成

C

FeS

溴水

驗證非金屬性:Br>S

D

Na2SO3

品紅溶液

驗證SO2的漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存、社會發(fā)展不可或缺的物質,CO、H2、CH3OH均是重要的能源物質。

(1)已知:氧氣中化學鍵的鍵能為497kJ/mol,二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ/mol。

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566kJ/mol

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H2=-41kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3=-660kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H4

則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為___,H4=___。

(2)某密閉容器中存在反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),起始時容器中只有amol/LCObmol/LH2,平衡時測得混合氣體中CH3OH的物質的量分數(shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(p)之間的關系如圖所示。

①溫度T1T2時對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1____K2(“>”“<”“=”);若恒溫(T1)恒容條件下,起始時a=1、b=2,測得平衡時混合氣體的壓強為p1kPa,則T1時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù),用含p1的代數(shù)式表示)

②若恒溫恒容條件下,起始時充入1molCO2molH2,達平衡后,CO的轉化率為α1,此時,若再充入1molCO2molH2,再次達平衡后,CO的轉化率為α2,則α1_____α2 (“>”“<”“=”“無法確定”)

③若恒溫恒容條件下,起始時a=1、b=2,則下列敘述能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。

A.CO、H2的物質的量濃度之比為1:2,且不再隨時間的變化而變化

B.混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

C.混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

D.若將容器改為絕熱恒容容器時,平衡常數(shù)K不隨時間變化而變化

(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產生的溫室氣體CO2,其產物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體能用向上排空氣法收集的是

A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

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