【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、BC三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子的半徑大小關系:B>C>E

B. CE兩種元素組成的兩種離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比均為1:2

C. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

D. 已知AB兩種元素組成的離子化合物NH5與水生成氣體A2及一種弱堿溶液,推出離子化合物NH5中陰、陽離子個數(shù)比為1:1

【答案】C

【解析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,A是短周期中原子半徑最小的元素,則A是H元素,E是短周期中最活潑的金屬元素,則E是Na元素,設B的原子序數(shù)是a,則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),所以1+a+a+1=a+9,則a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素。A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,B、C、E簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,所以簡單離子的半徑大小關系: B>C>E,A正確; B. 由C、E兩種元素組成的兩種離子化合物為Na2O、Na2O2,陰、陽離子個數(shù)比均為1:2,B正確;C.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,C的非金屬性大于D,所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,C錯誤;D. NH5與水反應,生成氣體H2和弱堿NH3·H2O,說明離子化合物NH5中陰、陽離子個數(shù)比為1:1,D正確。答案選C.

練習冊系列答案
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A. <1.0×107mol/L
B.c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO )+2 c(CO
D.c(Cl)>c(HCO )>c(NH4+)>c(CO

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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時,向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A. 4s時c(B)為0.78 mol/L

B. 該反應AH>0

C. 830℃達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為2.5

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【題目】下列各組離子能共存的是:

A.K+、Cl-、HCO3-H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-

C.Na+Cl-、Fe3+NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-

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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題。

1⑨在周期表中的位置是____________________________;請寫出⑧單質(zhì)與⑦最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________________________________

2⑥對應的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態(tài)氫化物,原因是_____________________

3①③兩元素可以形成原子個數(shù)比2 :1的化合物X,X的電子式為____________,X發(fā)生加聚反應的方程式為___________________________________________。

4實驗室制、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應方程式是:___________________________________;

5由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z,是生活中常見的有機化合物,它具有特殊的香味,它能使加熱變黑后的銅絲恢復亮紅色,并聞到刺激性氣味。請用化學方程式解釋:____________________。

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【題目】以下變化中只是共價鍵被破壞的是

A.氫氧化鈉溶于水B.溴溶于四氯化碳

C.甲烷與氯氣的取代反應D.氯化銨受熱分解

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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為(填元素符號),其原因為
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為;1mol B2A4分子中含molσ鍵.
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