Question

【題目】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實驗室提純流程如下：

(1)用托盤天平稱量粗鹽時，若砝碼和粗鹽位置放顛倒，天平平衡時，讀數(shù)為5.4g，實際稱得粗鹽的質(zhì)量是__________。

A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g

(2)第③步操作發(fā)生反應的化學方程式是__________________________

(3)第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名稱是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 _____________的一邊。

(6)第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是_____________，此步操作中產(chǎn)生氣泡的化學方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_______________________

Answer 1

【答案】B BaCl2＋Na2SO4 ＝BaSO4↓+2NaCl MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 除盡Ca2+和過量的Ba2＋ 過濾 三層濾紙 除盡過量的OH－和CO32－ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O＋CO2 防止局部溫度過高使液體飛濺

【解析】

(1)根據(jù)左盤總質(zhì)量=右盤總質(zhì)量+游碼讀數(shù)；

(2)第③步滴加BaCl2溶液，與Na2SO4作用生成BaSO4沉淀；

(3) 根據(jù)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂進行解答；

(4)第⑤步操作滴加過量Na2CO3溶液后有CaCO3和BaCO3沉淀生成；

(5)第⑥步操作的目的是固液分離；

(6)根據(jù)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3進行解答；

(7) 根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用進行解答。

(1) 砝碼和粗鹽位置放顛倒，天平平衡時，讀數(shù)為5.4g，則砝碼是5g、游碼讀數(shù)是0.4g，根據(jù)左盤總質(zhì)量=右盤總質(zhì)量+游碼讀數(shù)，可知粗鹽的質(zhì)量=5g-0.4g=4.6g，故答案為B；

(2) 第③步滴加BaCl2溶液，與Na2SO4作用生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應的化學方程式是BaCl2＋Na2SO4 ＝BaSO4↓+2NaCl；

(3) 第④步操作中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

(4) 第⑤步操作加入過量的碳酸鈉溶液，能除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故其目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

(5) 過濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法，第⑥步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；

(6) 在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3，其中與Na2CO3反應時的方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O＋CO2；

(7) 蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用：防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺。