恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amolA，同時消耗1.5amolB；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．
A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦
①C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應速率相等，達到了化學平衡，故①不可選；
②單位時間生成amol A，代表逆反應速率，同時消耗1.5amol B，代表正反應速率，且物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比，因此逆反應和正反應速率相等，達到了化學平衡，故②不可選；
③A、B、C的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故③不可選；
④由于B為固體，因此反應前后氣體的質(zhì)量變化，恒容氣體的總體積不變，所以密度變化，因此混合氣體的密度不再變化說明達到平衡狀態(tài)，故④不可選；
⑤應前后氣體的化學計量數(shù)相等，因此在恒溫恒容條件下壓強是一定值，混合氣體的總壓強不再變化不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤可選；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，對于氣體物質(zhì)而言此反應屬于等物質(zhì)的量的反應，因此混合氣體的物質(zhì)的量不再變化不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑥可選；
⑦反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，物質(zhì)的量不變，由于B為固體，因此反應前后氣體的質(zhì)量變化，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為以變化的值，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說明達到平衡狀態(tài)，故⑦不可選；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2，既不能說明各組分的濃度不再變化，又不能逆反應和正反應速率相等，因此不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故⑧可選；
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 
現(xiàn)將2mol A和2 mol B充人體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是
A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等
B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數(shù)相等
C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變
D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為______．利用反應
6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，下列有關說法正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合3υ正（N2）=υ正（H2）時，反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應在密閉容器內(nèi)進行，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．消耗2molSO2的同時生成2molSO3
C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器的體積不再變化
B．B的生成速率和D的反應速率為3：1
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B、C、D的分子數(shù)之比為3：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明它達到化學平衡的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是______．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為______．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H+4
)
c(OH-)
值將______（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=______時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=______．（單位必須寫），若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案