已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

 

 

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

 

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

 

(1) (2)c1/2　(3)大于　大于

【解析】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：

(1)設(shè)硫酸體積為1 L進(jìn)行計(jì)算；

(2)注意加水稀釋后，可認(rèn)為是兩溶液的體積和；

(3)由圖像可知，硫酸的密度逐漸減小，氨水的密度逐漸增大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。

 

(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

 

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下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

(1)下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________

 

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

HCl②____

③___④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥____

⑦CO2⑧Na2O2

 

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式_____________________________

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為：___________________________

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是____________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某商品的廣告詞是“臭氧，世界上最強(qiáng)大的消毒劑”。下列有關(guān)敘述正

確的是(　　)

A．臭氧與氧氣是同分異構(gòu)體，二者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

B．大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物

C．臭氧有毒，所以不能用于水的凈化

D．因?yàn)槌粞醴纸馍裳鯕猓钥諝庵谐粞醯暮吭礁咴胶?/span>

 

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在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH

變?yōu)?/span>7，同時(shí)生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

 

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將下列溶液與1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是(　　)

A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液

D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某廢水樣品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32—的濃度。

甲組方案：

 

乙組方案：

①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過(guò)濾，取濾液。

②精確量取20.00 mL過(guò)濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定(有關(guān)反應(yīng)為2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。

③記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

(1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。

a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b．0.5 mol·L－1 KOH溶液

c．新制氯水

d．NaI溶液

(2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO42—的離子方程式為________________。

(3)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為__________________。

(4)為乙組方案設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型十四 定量計(jì)算型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6 g該混合物中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1 g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

 

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