【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
【答案】D
【解析】
A.該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積,可以高效沉積ZnO,且所沉積的ZnO分散度高,故A正確;
B.放電時(shí)NiOOH在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2,其電極反應(yīng)式為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq),故B正確;
C.放電時(shí)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO,電極反應(yīng)式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l),故C正確;
D.電池放電過(guò)程中,OH-等陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū),故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:R-CH=CH-O-R′(烴基烯基醚)R-CH2CHO + R′OH
烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)為176,分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:
根據(jù)題意完成下面小題:
(1)A的分子式為_________________;
(2)B的名稱是___________________;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________;
(3)寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;
(4)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________、__________。
① 屬于芳香醛;② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2H4(阱)可作制藥的原料,也可作火箭的燃料。已知熱化學(xué)方程式:
反應(yīng)I:N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0;
反應(yīng)II:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0;
反應(yīng)III:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。
下列推斷不正確的是( )
A.N2H4斷裂共價(jià)鍵需要吸收能量
B.反應(yīng)I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量
C.反應(yīng)II中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
D.△H=△H1+△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料,工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、 氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(單位略)
(1)工業(yè)生產(chǎn)中,常將廢鐵塊處理為廢鐵屑,其目的是_______;用稀硫酸處理廢鐵屑的過(guò)程中______個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生。
(2)加入碳酸氫鈉后,發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_______。
(3)若要使沉淀完全(一般認(rèn)為離子濃度小于10-5 molL-1即為沉淀完全),溶液的pH為________;此溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度不高于_____molL-1才不會(huì)生成沉淀。
(4)從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析.試劑a最好選擇下列物質(zhì)中的_____(填字母代號(hào))。
A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4
(5)若攪拌過(guò)程中NaHCO3過(guò)量,會(huì)產(chǎn)生FeCO3沉淀和大量氣泡,若將NaHCO3改為 Na2CO3過(guò)量時(shí)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3和Fe(OH)2的混合物,試解釋混合物中有Fe(OH)2的原因___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H>0。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時(shí)物質(zhì)的量 | 平衡時(shí)CO(g)的濃度/mol·L | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 1 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | 2 | b |
下列說(shuō)法正確的是
A.平衡常數(shù):K甲>K乙
B.a=0.4
C.若乙容器l0min達(dá)到平衡.則用S(g)表示的反應(yīng)速率為0.005molL-1min-1
D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器,則達(dá)到平衡時(shí)b=0.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式:________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是__________。
(3)BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是____。又知若有d軌道參與雜化,能大大提高中心原子的成鍵能力,分析BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中, 除了相應(yīng)的酸外,前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因:_______________。
(4)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑”,NaBH4的電子式為_________,其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。
(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作 Na2B4O710H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)B(OH)4]-(合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成 Na2[B4O5(OH)4]8H2O,其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu),則該晶體中不存在的作用力是______________(填字母)。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.范德華力
(6)磷化硼(BP)可作為金屬表面的保護(hù)薄膜,其晶胞如圖所示,在BP晶胞中P占據(jù)的是硼原子堆積的_____(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)空隙。建立如圖所示坐標(biāo)系,可得晶胞中A、C處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),則N處的P原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。若晶胞中硼原子和磷原子之間的最近核間距為a pm,則晶胞邊長(zhǎng)為____________cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品,茶葉中含有茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑,用于多種食品保鮮等,如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C15H14O7 ②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成 ③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1 ④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗Br2 4mol
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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