Question

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為

三

周期

ⅢA

族．
（2）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A₂W₂的電子式

；其第一步電離的電離方程式

H₂O₂HO₂^-+H⁺

．工業(yè)上常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

．
（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6akJ?mol^-1

．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷電路板達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)以及元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)可解答該題．

解答：解：A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，則：
（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族．
故答案為：三，ⅢA．
（2）A₂W₂為H₂O₂，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，H₂O₂是二元弱酸，以第一步電離為主，則電離方程式為H₂O₂HO₂^-+H⁺，硫酸處理BaO₂來制備H₂O₂，則還有BaSO₄生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
故答案為：；H₂O₂HO₂^-+H⁺；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，則甲為C₂H₆，5克的乙烷氣體的物質(zhì)的量為

5g

30g/mol

=

1

6

mol，1mol乙烷完全燃燒放出的熱量為6akJ，在25℃，101kPa下，甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₆ （g）+

7

2

2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6a kJ?mol^-1．
故答案為：C₂H₆ （g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6a kJ?mol^-1．
完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，
（4）Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律、無機物的推斷、常用化學(xué)用語、熱化學(xué)方程式等，難度中等，本題側(cè)重常見化合物的存在為突破口，注重元素化合物的考查，做題時注意把握題給信息．需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)和綜合運用知識解決問題的能力．