【題目】可逆反應aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和T或p關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 化學方程式化學計量數(shù)a＜c+d

B. 使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加

C. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

【答案】A

【解析】

根據(jù)“先拐先平”，可知 、；加壓或升高溫度，C的平衡百分含量減小，說明加壓或升高溫度時，平衡逆向移動。加壓平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動；升高溫度平衡向吸熱的方向移動。

A、，加壓C的平衡百分含量減小，平衡逆向移動，所以a＜c+d，故A正確；

B、催化劑不能使平衡移動，使用催化劑，C的物質的量分數(shù)不變，故B錯誤；

C、根據(jù)圖像，溫度降低，C的平衡百分含量增大，化學平衡向正反應方向移動，故C錯誤；

D、升高溫度，C的平衡百分含量減小，說明升高溫度時，平衡逆向移動，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8

B. 若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質量分數(shù)為×100%，此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L－1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)

C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質的量濃度為mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 對2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深

C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D. 合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是

A. 直線b、d分別對應H+、OH－

B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯

B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

C. 分子式為C5Hl0O2的物質與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構體有4種

D. 分子所有原子有可能共平面

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