【題目】某元素M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2,則該元素的原子是( )
A. LiB. SiC. AlD. K
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【題目】(1)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對原子質(zhì)量為________。
(2)同溫同壓下,同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______,原子個數(shù)之比為_____,質(zhì)量之比為_________,電子數(shù)之比為________。
(3)用等體積的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。
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【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A. 47B. 57C. 61D. 175
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【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用可減少對環(huán)境的污染和實現(xiàn)鉛資源的可持續(xù)發(fā)展,其陰、陽極填充物(鉛膏,主要含PbO2、PbO、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分,回收鉛單質(zhì)的一種工藝流程如下:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________,操作a的名稱是___________。
(2)濾液B中的溶質(zhì)除Na2SO4外,還含有較多的___________(寫化學(xué)式),若利用該濾液回收Na2SO4·10H2O,可加入___________(寫試劑名稱)除掉該物質(zhì)。
(3)若反應(yīng)②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10-6mol/L,則該溶液中c(SO42-)<___________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8,Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]
(4)用涂PbO2的鈦板作陽極,鉛板作陰極,電解含Pb2+的電解液,可得到純度99.99%的Pb粉,產(chǎn)物Pb在___________極(填“陰”或“陽”)產(chǎn)生,陽極的電極反應(yīng)式為___________。
(5)若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為16g(PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15%),要將PbO2全部還原,至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液___________ mL(結(jié)果保留整數(shù))。
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【題目】二醚水蒸氣重整制氫過程涉及的主要反應(yīng)如下:
i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol-1
ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol-1
iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol-1
iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1
各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系如下表:
(1)重整反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol-1,回答下列問題:
①x=___________
②有利于提高重整反應(yīng)中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率的條件為___________(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
③若在恒溫剛性容器中進行重整反應(yīng),達到平衡時[CH3OCH3]=10mol·L-1,[H2O]=0.2mol·L-1,[H2]=10 mol·L-1,[CO2]=40 mol·L-1則反應(yīng)溫度約為___________。
④723K時,v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]-1.5為重整反應(yīng)速率方程。在相同條件下,c(CO2)分別為a、b、c時,H2產(chǎn)率隨時間的變化關(guān)系如圖,則a、b、c由小到大的順序為___________。
(2)CO會造成燃料電池催化劑中毒,重整反應(yīng)體系中CO體積分數(shù)隨水醚比與溫度的變化關(guān)系如右圖。
①相同溫度下,水醚比為___________時CO體積分數(shù)最高。
②實際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)溫度為250℃的原因為___________;選擇水醚比為3~6的原因為___________。
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【題目】下列說法正確的是
A.標況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol
B.標況下,0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L
C.等質(zhì)量的N2和CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023個
D.常溫常壓下,1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L
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【題目】有機物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂
C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯
D.在一定條件下,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
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【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,屬于放熱反應(yīng)的是( )
A. 水蒸氣變?yōu)樗懦鰺崃?/span>B. 稀釋濃硫酸
C. 生石灰與水反應(yīng)D. 氯酸鉀分解制氧氣
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