下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是
A．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡
B．用熱的純堿溶液清洗油污
C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病
D．在鐵質鍍件上鍍銅
B

試題分析：稀硝酸具有氫氧化性，能氧化或腐蝕氫后不活潑金屬，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，涉及氧化還原反應，故A選項錯誤；純堿為碳酸鈉，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，能水解，其溶液呈堿性，且其水解反應是吸熱反應，熱的純堿溶液堿性增強，能促進油脂水解且使反應速率加快，但上述變化不涉及氧化還原反應，故B選項正確；雖然新制氫氧化銅懸濁液是弱氧化劑，但能氧化葡萄糖，二者混合加熱時生成磚紅色沉淀，涉及氧化還原反應，故C選項錯誤；電鍍銅時，純銅作陽極，發(fā)生氧化反應，鐵質鍍件作陰極，銅鹽溶液為電鍍液，銅離子移向陰極并在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應，析出銅覆蓋在鐵質鍍件上，因此涉及氧化還原反應，故D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應中物質的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反應中NH3消耗6．8 g，則轉移電子個數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關敘述錯誤的是 (   )
A．上述反應屬于氧化還原反應
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）己知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應的方向有密切的關系。對于反應：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O，在較強酸性時，上述氧化還原反應向____進行（填：“正反應”或“逆反應”）；強堿性時，是否有利H3As3還原I2？為什么？_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是
A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑。根據(jù)下面相關的信息回答下列問題：
（1）已知：
②
錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為     （填化學式）。
（2）查閱相關資料：發(fā)生如下反應（反應未配平）：

已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應為
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO3，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是     。
（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
寫出該反應的離子方程式              。
（4）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為       �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為       ，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為      ，MnO2的理論產(chǎn)量為     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍色，這是因為生成2CrO5?(C2H5)2O所致，其反應方程式為：Cr2O72－ + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的結構式為：下列說法正確的是
A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．該反應為氧化還原反應
C．反應中H2O2被還原成H2OD．此反應用于檢驗Cr2O72-離子的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不屬于氧化還原反應的是
A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl== NH4Cl
C．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化劑是          （填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質是         （填化學式）；若反應中生成了0.2 mol NO，則轉移       mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反應可知在上過程中RO3n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價是       。

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