【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2O
KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。
②第二份試劑中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(填“是”或“否”),并說明理由:_________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)對(duì)含Fe2+較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+:________________________。
【答案】①Fe(SCN)3
②IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH 否 KI3·H2O在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI被氧氣氧化,I2易升華(3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水,過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+
【解析】試題分析:⑴某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份。從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng): Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血紅色;從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成。這是因?yàn)?由于“氧化性:>Fe3+>I2”, 加足量KI后,和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI。所以,①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe(SCN)3; CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2,電子式②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為:+5I-+6H+3I2+3H2O ; 2Fe3++2I―2Fe2++I2。
⑵潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH;根據(jù)題目告知,KI3·H2O是在低溫條件下,由I2溶于KI溶液可制得。再由題給的信息:“KI+I2KI3”,可以推出:KI3在常溫下不穩(wěn)定性,受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2,KI又易被空氣中的氧氣氧化,I2易升華,所以KI3·H2O作為食鹽加碘劑是不合適的。
⑶ 提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,主要是防止I―被氧化,根據(jù)題給信息“還原性:>I-”和氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律,可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑;又由題給信息“3I2+6OH-+5I-+3H2O”,可知I2與OH―會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成和5I-,而Na2CO3水解呈堿性,因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑,防止加碘鹽(添加KI)在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化。至于AlCl3,水解后呈酸性,且還原性I~> Cl―,所不能作穩(wěn)定劑;NaNO2當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時(shí)能表現(xiàn)出氧化性,所NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng):2NO2-+ 2I―+ 4H+=" 2NO↑+" I2+2H2O ,不能作穩(wěn)定劑。
(4)方法Ⅰ:取適量食鹽,加水溶解,滴加足量氯水或H2O2,再加KSCN溶液至過量,若顯血紅色說明有Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )
A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料
D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:
下列說法中不正確的是 ( )
A.過程F2(g)→2F(g)吸收能量
B.過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0
D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列微粒:、、、、、、中有______種元素,有 種核素,其中__________________互為同位素。
(2)AXn+共有x個(gè)電子,該陽離子的中子數(shù)為N,則N=____________________。
(3)下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是_________。
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)______;
②第三周期元素的最高化合價(jià)______;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳?xì)浠衔?/span>(CXHY)、碳等,直接排放容易造成“霧霾”。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯(cuò)誤的是( )
A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)
B.尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原
C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D.使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請(qǐng)回答:
(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。
(2)將產(chǎn)生的氣體全全釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。
(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置 。
B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 。
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 。
(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。
(3)五種元素中原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)。
(4)C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失,每天處理1120 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)含2%(體積分?jǐn)?shù))上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78 ℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物。乙醚的沸點(diǎn)為34.6 ℃,難溶于水,乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是:
2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12 mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12 mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140 ℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140 ℃之間。待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10 min,直到溫度上升到160 ℃止。關(guān)閉熱源,停止反應(yīng)。
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8 mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液。將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥。待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38 ℃的餾分。
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問題:
(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是________________________,
如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理?______________________________________。
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同?________(填“是”或“否”),原因是_____________________________________________________________。
(3)儀器C的名稱為________。
(4)如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是__________。
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是_________,加入飽和氯化鈣溶液的作用是_________。
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