【題目】下列表示正確的是（ ）

A.氯化鎂的電子式：

B.氘（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：

【答案】B

【解析】

A．相同離子不能合并；

B．氘（2H）原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子；

C．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式；

D．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。

A．氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故A錯誤；

B．氘（2H）原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；

C．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：，故C錯誤；

D．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>

A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。根據(jù)已知信息回答下列問題：

(1)已知：P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的熱化學(xué)方程式：

P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol

Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol

①P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。

②工業(yè)上制備PCl5通常也分兩步進(jìn)行，通常將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5,原因是____________________________________________。

③PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其中一種是P的最高價含氧酸，其化學(xué)方程

式是________________________________________________________。

(2)反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時PCl3和Cl2均為0.2mol，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

溫馨提示：同溫同容下的氣體，壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比

①已知實驗b平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.30mol，計算實驗b反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(PCl5)由小到大的次序為____(填實驗序號)；與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，判斷依據(jù)是_________，若α表示PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b組改變的實驗條件是加入了催化劑，判斷依據(jù)是_______________________________。

③用p0表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，則α(表示PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率)的表達(dá)式為____(用p0，p表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是（ ）

A.維生素C的分子式C6H8O6

B.維生素C含有1個手性碳原子

C.維生素C不能使溴水褪色

D.1mol維生素C與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。

選項

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

b

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

c

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：濃硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化學(xué)方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的離子方程式：___。

（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以IO形式存在)為原料生產(chǎn)CuI，其流程如圖：

①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為___；

②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沙丁胺醇是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如圖：

已知：RX+→+HX

請回答：

（1）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___。

（3）下列說法不正確的是___。

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

C．1 mol 化合物D最多能與3mol NaOH反應(yīng)

D．沙丁胺醇的分子式為C13H19NO3

（4）寫出同時符合下列條件的化合物E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

①IR譜表明分子中含有﹣NH2，且與苯環(huán)直接相連；

②1H﹣NMR譜顯示分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上只有一種氫原子。

（5）請設(shè)計以甲苯和異丁烯[CH2=C（CH3）2]為原料合成化合物E的合成路線___（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進(jìn)行相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C. 500K下達(dá)到平衡時，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D. d、e兩點反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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