【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類不正確的是

A．S02（酸性氧化物） B．氨水（電解質）

C．HN03 （含氧酸） D．氯水（混合物）

【答案】B

【解析】

試題分析：A S02能與堿反應生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；B．電解質與非電解質是對化合物的分類，氨水屬于混合物，因此氨水既不是電解質，又不是非電解質，B錯誤；C．HN03 屬于含氧酸，C正確；D．氯水屬于混合物，D正確。故答案B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識判斷以下觀點不正確的是

①放熱反應不需要任何條件就能進行 ②原電池裝置中化學能轉化為電能 ③原電池工作時發(fā)生的反應一定是氧化還原反應 ④加熱時化學反應速率增大 ⑤化學反應達到平衡時反應不再進行

A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。

⑴X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

⑵X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（）裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。

⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。

⑷XZ3易溶于水，熔點為960℃，熔融狀態(tài)下能夠導電，據(jù)此可判斷XZ3晶體屬于

_____________（填晶體類型）。

⑸元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．v(D)=0.4 moI/(L·s) B．v(C)=0.5 mol / (L·s)

C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B．反應進行到1 s時，v(A)=v(D)

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是____；C、N、O 三種元素電負性從小到大的順序是________。

（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應時N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在______（填字母）。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力

（3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點高于膦（PH3）的原因是________。

（4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______。

（5）單質銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個數(shù)比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下：

已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋

請回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是____________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質離子幾乎都在水相中

B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖

D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

E．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

F．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體

（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。

A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精

（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反應的化學方程式為_________________。

（4）操作A為______________________。

（5）現(xiàn)準確稱取4.000g , 樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

① 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為_____。

② 產(chǎn)品中鐵的含量為_______（假設雜質不與K2Cr2O7反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

溶液開始變藍時間（min）

0.1mol·L-1

KI溶液

H2O

0.01mol·L-1

X溶液

0.1mol·L-1

雙氧水

0.1mol·L-1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率的影響。

實驗2中m= ，n= 。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應速率常數(shù)），則：

①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=__________min；

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。

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