Question

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產(chǎn)生的SO₂轉化成固體CaSO₄ ，從而減少SO₂排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反應實現(xiàn)的：
㈠ CaCO₃CaO+CO₂     ㈡ 2CaO+2SO₂+O₂ =2CaSO₄
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。

已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO₃粉末的混合物
Ⅱ---CaSO₄粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O₂，加熱至500℃左右，充分反應發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁。停止該步實驗的正確操作是        。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象。由此得知實驗一過程中： A中發(fā)生反應的化學方程式是      ；C中反應的離子方程式是      。
③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是      。
a.酚酞的NH₃·H₂O溶液              b.酸性KMnO₄溶液
c.酚酞的NaHCO₃溶液               d.Br₂的CCl₄溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O₂，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應。發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現(xiàn)大量無色氣泡，反應的離子方程式是        。
③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)。
由此得知實驗二： A中發(fā)生的反應有      （填選 “㈠”、“㈡”）。
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中。連續(xù)通入過量O₂，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應的化學方程式是        。比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是         。
（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選       為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：        。
（5）實驗所需O₂若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產(chǎn)生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內(nèi)。

Answer 1

① 撤掉噴燈，繼續(xù)通入O₂至A冷卻
②   S +O₂  SO₂    2SO₂+2H₂O+O₂+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺ 
③   a、b（2）②   CO₃^2-+2H⁺=CO₂ ↑+H₂O③ （一）、（二）
（3）2CaSO₄2CaO+2SO₂↑+O₂ ↑ 燃燒溫度需1000℃左右
（4）石英  ，     SiO₂₊CaO CaSiO₃（2分）
（5）圖略（裝置+藥品）

解析試題分析：（1）實驗一：①取S粉與CaCO₃粉末的混合物高溫灼燒，有SO₂產(chǎn)生，C中產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，D用來吸收過量的SO₂，停止實驗時，為了避免倒吸，撤掉酒精噴燈以后，要持續(xù)通氧氣一直到冷卻。②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有CO₂生成，CaCO₃粉末沒有分解，只有硫燃燒生成了SO₂，C中SO₂被氧氣氧化產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的用酚酞的NH₃·H₂O溶液，紅色褪去，a正確；b.酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，正確；c.酚酞的NaHCO₃溶液，亞硫酸酸性比碳酸強，會產(chǎn)生CO₂，NaOH溶液會吸收CO₂，加鹽酸有氣體產(chǎn)生，錯誤；d.Br₂的CCl₄溶液，與SO₂不反應，無現(xiàn)象，錯誤。（2）實驗二控制溫度在1000℃左右，CaCO₃粉末分解，硫燃燒生成了SO₂，D中溶液吸收CO₂，產(chǎn)生碳酸鹽，加入鹽酸有大量氣泡。（3）實驗三：取樣品CaSO₄粉末裝入A中。連續(xù)通入過量O₂，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，說明CaSO₄分解，有SO₂生成，因此用此方法固硫時，溫度應選擇實驗二的溫度，過低CaCO₃粉末沒有分解，過高CaSO₄分解又有SO₂生成，不能起到固硫的作用。（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常選擇石英材料，但是SiO₂和CaO在高溫下會反應。（5）實驗所需O₂若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產(chǎn)生影響，應在A前添加一裝有NaOH的洗氣瓶，除去空氣中的CO₂。
考點：考查元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實驗基本操作、實驗裝置