【題目】大地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂粉精是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為______________________,在使用漂粉精時(shí),為了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量________________.
(2)漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是___________、_______________(用化學(xué)方程式表示)
(3)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是__________.
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 少量稀鹽酸或醋酸 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ CO2、HCl和水蒸氣
【解析】
(1)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳為原料制備漂粉精,氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
強(qiáng)酸制弱酸的原理,在使用漂粉精時(shí),為了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量稀鹽酸或醋酸;
(2)漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2而生成HClO,發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;且HClO的穩(wěn)定性差,易分解生成無漂白性的物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑;
(3)漂白粉久置易變質(zhì),生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸見光易分解,所以貯存較久的漂白粉中含有次氯酸鈣和碳酸鈣,和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成CO2。又因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā),所以生成的雜質(zhì)氣體是CO2、HCl和水蒸氣,但沒有氧氣;
答案為CO2、HCl和水蒸氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )
溫度 | 平衡濃度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A.若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。
(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水_______。
(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(不寫反應(yīng)條件),原子利用率是______________。
(3)屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號(hào))。
A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):
① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。
② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____。
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-===Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH(R、R′、R′′代表烴基);
Ⅱ.(R、R′代表烴基);
(1)①的反應(yīng)類型是________。
(2)②的化學(xué)方程式為________。
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________。
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是________。
(8)寫出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。
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【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC—CHO)
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn),但也存在比較明顯的缺點(diǎn): ___________________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-484 kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。
OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC—CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=______。相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②當(dāng)原料氣中氧醇比為4∶3時(shí),乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495 ℃之間和超過495℃時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____________、___________。
Ⅱ.副產(chǎn)物CO2的再利用
(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是______(填字母)。
A.550℃時(shí),若充入氫氣,則v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.T℃時(shí),若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總
已知:計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度,氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. MnO2Cl2SiCl4
B. Ca(ClO)2HClOHCl
C. 濃H2SO4SO2BaSO4
D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。
(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的______。
A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E
(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2,如圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。
①10min時(shí),v(SO3)=________。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。
③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______。
A.v(SO3)=v(SO2)
B.混合氣體的密度保持不變
C.t時(shí)刻,體系的溫度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
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