【題目】下列有關數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（）

A.元素的價電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)

B.NaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等

C.CsCl晶體中每個周圍緊鄰的和每個周圍緊鄰的個數(shù)相等

D.中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

【答案】A

【解析】

A. 主族元素的價電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，副族、0族和第VIII族元素的價電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù)，故A錯誤；

B. 氫氧化鈉晶體由氫氧根離子和鈉離子構成，鈉離子和氫氧根離子都帶一個單位的電荷，且電性相反，所以氫氧化鈉晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等，故B正確；

C. 氯化銫晶體中陰陽離子的配位數(shù)都是8，所以氯化銫晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等，故C正確；

D. 該離子中含有6個氨氣分子，每個氨氣分子含有一個N原子，每個氨氣分子都與Co離子形成一個配位鍵，所以中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 -69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，其電子式為______________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對分子質量小的氣體物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過濾后則須用無水酒精洗滌

B.食醋總酸含量的測定實驗中，若滴定終點沒有控制好，即NaOH溶液滴加過量，則必須重做實驗

C.火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭未燃燒浸于水中，片刻后取少量溶液，加溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素

D.毒物誤入口內，可將稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內服，人工促使嘔吐出毒物后送醫(yī)院

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是

A.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗

B.用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有氨氣產生

C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體

D.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。

（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內，上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則2分鐘內v（NH3）=______。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______；已知該反應平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖所示，若升高溫度，則v正反應______v逆反應（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

（3）請寫出上述pH變化的原因______。

（4）有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.高錳酸鉀溶液中，、、、葡萄糖分子能夠大量共存

B.向含有的溶液中通入，充分反應的離子方程式：

C.某溫度下，的與混合溶液，一定存在

D.，已知，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．

(1)寫出試管B中的實驗現(xiàn)象______．

(2)寫出A中反應的化學方程式______

(3)繼續(xù)向A試管中加入，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應的離子方程式為：______．

(4)若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入填寫兩種屬于不同類別物質的化學式______、______．

(5)試管口的棉花應沾有的試劑是______．

小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．

①在他們的實驗操作中，至少稱量______次；

②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：

坩堝質量

坩堝與晶體的總質量

加熱后坩堝與固體總質量

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值______填“偏大”、“偏小”，這次實驗中產生誤差的原因可能是______填序號

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質實驗前晶體表面有濕存水

C.加熱時有晶體飛濺出去加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（ ）

A.X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

B..X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變

C.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小

D.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下對于可逆反應，若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表（c1、c2、c3均不為零）：

物質

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

平衡濃度(mol·L－1)

0.2

0.3

0.12

則下列判斷正確的是（　�。�

A.c1∶c2＝2∶3

B.平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉化率之比為2：3

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.3

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