金屬銅的導電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫出銅的基態(tài)原子價電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學 式為__________。

（3）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶體。氨分子中N原子的雜化方式為____________。上述深藍色晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有________和_____________。
（4）NH3的沸點比PH3大，其原因是_________________________________.
（8分）
（1）3d104s1 （2分）
（2）CuCl（1分）
（3） sp3（1分）；離子鍵（1分）；配位鍵（1分）
（4）NH3分子之間有氫鍵作用，故沸點明顯高于PH3（2分）

試題分析：
（1）銅的基態(tài)原子價電子電子排布式3d104s1。
（2）氯原子數(shù)為1/8×8+1/2×6=4,銅原子數(shù)為1×4=4，所以為CuCl。
（3）氨分子中N原子的價電子對為（5+3）/2=4，所以雜化方式為sp3；深藍色晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有離子鍵和配位鍵。
（4）N-H鍵具有較強的極性，分子間形成氫鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式_______。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是______。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號）。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______(寫化學式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個Na+最近的Na+有____________個。若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl－的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為                           ；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒                              （填2種）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是      ；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是
                  (請用相應的編號字母填寫)；
     
A               B           C           D              E
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為          。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為：K2Cr2O2+3CCl4   2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是      （用元素符號表示）。
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于      晶體。
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為     。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO    FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結構如圖。下列說法不正確的是      （填標號）。
A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結構為C=O
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常壓下，苯的沸點低于甲苯，熔點卻高于甲苯。苯的熔點更高的原因可能是
A．苯具有芳香性B．苯中的化學鍵強度更強
C．苯分子間作用力更小D．固態(tài)時苯分子排列更緊密

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

物質(zhì)結構理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進行分子設計和研究反應規(guī)律。請回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是_____；
（2）金屬晶體受到外力作用時易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂。試從結構的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子             b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子               d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的結構是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_________________。
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____________。
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。
②LiBH4由Li+和BH4—構成，BH4—呈正四面體構型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標號)。
A．離子鍵        B．共價鍵       C．金屬鍵        D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為______。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號）。
（3）某種新型儲氫材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______（填標號）。
A．H2O         B．CH4       C．HF      D．CO(NH2)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣（主要成分CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)5］等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。
請問答下列問題：
（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　
（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學式），CO分子的結構式可表示成　　　　　　。
（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為　　　　　　　晶體。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　　，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

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