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有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為（　�。�

A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1

B．

解析試題分析：由題意可設Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，
由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質的量之比為：3.5：1.5=7：3，
考點：氯氣的化學性質；氧化還原反應的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）

A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是(　　)

A．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3
B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體
C．若在制取NF3的反應中有2molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為12mol
D．它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O反應，以下說法正確的是 （    ）

A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的5倍
C．3mol氯氣參加反應轉移10mol電子
D．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（   ）

A．反應中硫酸作氧化劑
B．中硫元素被氧化
C．1mol完全反應轉移0.5mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示,正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知M2O7x－與S2－在酸性溶液中能發(fā)生反應：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，則
M2O7x－中M元素的化合價是（    ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是（  ）

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B．4NH3 +5O24NO+6H2O
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3

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