【題目】在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是

A. 溶液顯酸性

B. 溶液中無CH3COOH分子存在

C. 氫離子濃度恒定不變

D. c（H+）= c（CH3COO-）

【答案】C

【解析】

A．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過程，溶液中應存在CH3COOH分子，故B錯誤；C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細胞的元素和化合物中，最基本的元素、鮮重中含量最多的元素和化合物、占細胞干重最多的化合物依次是

A. C、0、水、蛋白質(zhì) B. C、H、水、蛋白質(zhì)

C. .C、O、水、水 D. C、0、蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

C. 某烴的結(jié)構簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應。

請回答下列問題：

（1）反應A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應的是_______(填字母)。

（2）根據(jù)已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：_________。

（3）用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

反應 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表

溫度/℃

300

727

1227

1gK

6.17

2.87

1.24

①該反應的△H__________0（選填“ >”、“< ”或“=”）。

②當1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為_______________（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中（如圖）。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。確定到滴定終點時錐形瓶中現(xiàn)象為___________________，計算PbI2的Ksp為_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體

（1）寫出A、B、F的化學式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________________。

（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是__________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_____________________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋或雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________

（4）若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017·新課標I]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是

A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C. 蒸餾實驗時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）

D. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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