【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.KNO3是還原劑

C.生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

【答案】D

【解析】

根據(jù)方程式可知，Fe的化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，作還原劑；N元素的化合價從＋5價降低到＋3價，得到2個電子，作氧化劑；

A、由上述分析可知，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B、硝酸鉀中的N元素化合價降低，硝酸鉀是氧化劑，B錯誤；

C、Fe的化合價從＋3價升高到＋6價，則生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，C錯誤；

D、高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能起凈水劑的作用，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同

C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質(zhì)H2S

D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L Ag2CrO4(相對分子質(zhì)量332)飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.062 57 g，若不考慮離子強度、水解等因素，則Ag2CrO4的Ksp是(　　)

A.3.2×10－11B.2.36×10－12C.4.24×10－8D.8.74×10－12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前有效控制及高效利用CO、的研究正引起全球廣泛關(guān)注，根據(jù)中國化工報報道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近 90倍。

已知工業(yè)上可以利用制備涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

(1)寫出工業(yè)上CO和制取甲醇的熱化學(xué)方程式 ______ 。

(2)反應(yīng)I能自發(fā)進行的條件是 ______。

(3)一定溫度下，、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有 ______ 。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

的消耗速率等于的生成速率

C.容器內(nèi)的壓強保持不變

混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

(4)500K，恒容密閉容器中充入的 和僅發(fā)生反應(yīng)I，該反應(yīng)10min時生成 ，此時達到平衡：

①用氫氣表示該反應(yīng)的速率為 ______ 。

②該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

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