Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0 平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25%

C．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計(jì)算；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計(jì)算；
C．根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，將各物質(zhì)平衡難度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答：解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正確；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：

0.2mol/L-0.05mol/L

0.2mol/L

×100%=75%，故B錯(cuò)誤；
C．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K═

c2(Z)

c(X)×c3(Y)

=

0．12

0.05×0．03

=1600，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)，理解化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用．