【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說法正確的是( )
A. 單質(zhì)的氧化性:X>Y>ZB. 簡單陰離子的半徑大。X>Y>Z
C. Y 只有一種氫化物D. X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
【答案】B
【解析】
根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素,結(jié)合元素周期律分析判斷。
根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素。
A.元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,氧化性:P<N2<O2,即X<Y<Z,故A錯誤;
B.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,簡單陰離子半徑:X>Y>Z,故B正確;
C.Y的氫化物不只有一種,可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物,故C錯誤;
D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸,屬于中強酸,故D錯誤;
故選B。
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒有中子,D元素的原子序數(shù)是C的2倍,E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是
A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>E
B. D、E兩種元素形成的化合物,可能含有離子鍵和共價鍵
C. A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性
D. D、E分別和C形成的化合物,均可能使溴水或品紅溶液褪色
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【題目】鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
(1)K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________(填元素名稱),各元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253 K,沸點為為376 K,其固體屬于_________晶體。
(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。
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【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度( )
A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1
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【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號)
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作 A是___。
②海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?___
(3)利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2=CO2+2H2O,則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
(4)海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素,實驗室提取 I2的途徑如圖所示:
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是____(填序號)。
a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示,a,b,c,d 括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。
①a點正反應(yīng)速率___(填“大于、等于或小于”)a點逆反應(yīng)速率。
②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。
③能夠說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成3molH2 B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化 D.CH3OH和H2O濃度相等
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NA
D.常溫常壓下,4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子
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