【題目】(1)有封閉體系如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開(kāi)活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是____________

A.第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量右室更多

B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C.第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D.第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

(2)有封閉體系如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),先用小釘固定隔板K在如圖位置(0處),甲中充入1molN2和3molH2,乙中充入2molNH3和1molAr,此時(shí)F處于如圖6處。拔取固定K的小釘,在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:

① 達(dá)到平衡時(shí),移動(dòng)活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處,則K板位置范圍是________

② 若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度處,則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol, 此時(shí),乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號(hào):①>8; ②<8; ③=8)

③ 若一開(kāi)始就將K、F都固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________;假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________。

【答案】BC 0刻度左側(cè)0-2處 1 1-b 5/4<d< 3/2

【解析】

(1)A. 根據(jù)2SO2 + O2 2SO3,把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2, 1molO2,而左室體積大于右室,左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡左移;

B. 根據(jù)PV=nRT,左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍,即壓強(qiáng)相等;

C. 根據(jù)2SO2 + O2 2SO3,把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2 ,1molO2 ,而左室體積大于右室,左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡左移;

D. 第二次平衡時(shí),氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍,把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2 ,1molO2 ,物質(zhì)的量變?yōu)?倍,比第一次平衡時(shí)壓強(qiáng)變大,平衡正向移動(dòng)。

(2)①當(dāng)乙中沒(méi)有Ar氣時(shí),甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),為等效的,即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等,隔板應(yīng)位于中間0處,此后向乙中再充入1molAr氣,會(huì)使乙中氣體壓強(qiáng)增大,隔板向甲的方向移動(dòng),會(huì)使甲中的反應(yīng)向正向移動(dòng)。

②根據(jù)題中條件,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),K停留在0處,說(shuō)明乙端的相當(dāng)有8個(gè)格。

③體積固定,恒溫、恒壓容器中,兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同,乙中的氬氣對(duì)平衡無(wú)影響;體積不變,兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同,H2的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為1-b;此題仍要考慮兩種極限情況,即乙、甲完全轉(zhuǎn)化與乙、甲完全不轉(zhuǎn)化。

(1)A. 根據(jù)2SO2 + O2 2SO3,把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2, 1molO2,而左室體積大于右室,左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡左移 ,生成的SO2的物質(zhì)的量更多,故A錯(cuò)誤。

B.根據(jù)PV=nRT,左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍,即壓強(qiáng)相等,故B正確。

C. 根據(jù)2SO2 + O2 2SO3,把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2 ,1molO2 ,而左室體積大于右室,左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡左移,故左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室,故C正確。

D. 第二次平衡時(shí),氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍,把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2 ,1molO2 ,物質(zhì)的量變?yōu)?倍,比第一次平衡時(shí)壓強(qiáng)變大,平衡正向移動(dòng),生成的SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍少,故D錯(cuò)誤。

故選BC。

(2)① 當(dāng)乙中沒(méi)有Ar氣時(shí),甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀

態(tài)時(shí),為等效的,即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等,隔板應(yīng)位于中間0處,此后向乙中再充

入1molAr氣,會(huì)使乙中氣體壓強(qiáng)增大,隔板向甲的方向移動(dòng),會(huì)使甲中的反應(yīng)向正向

移動(dòng),再次到達(dá)平衡時(shí),隔板位于0刻度左側(cè)左處,通過(guò)觀察,當(dāng)反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)隔板位于0處,每一個(gè)格相當(dāng)于0.5mol氣體,假設(shè)隔板K最終在a處,設(shè)甲中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),有xmolN2發(fā)生反應(yīng)

N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)

開(kāi)始(mol) 1mol 3mol 0

轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x

平衡(mol) 1-x 3-3x 2x

(1-x)+ (3-3x)+ 2x=(6-a) ×0.5a,0.5a=2x-1,當(dāng)N2完全反應(yīng)時(shí),x=1,a取最大,a=2,根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,可知:K停留在0刻度左側(cè)0-2處,故答案為:0刻度左側(cè)0-2處。

②根據(jù)題中條件,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),K停留在0處,說(shuō)明乙端的相當(dāng)有8個(gè)格,即乙中平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為4mol,其中Ar為1mol,設(shè)乙中達(dá)到平衡時(shí)有2ymol NH3反應(yīng),

2NH3(g) N2(g)+ 3H2(g)

開(kāi)始(mol) 2mol 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) 2y y 3y

平衡(mol) 2-2y y 3y

2-2y +y + 3y=3,2y=1,甲中NH3的物質(zhì)的量為1mol;

根據(jù)題中信息可知,甲和乙是在恒溫恒壓條件下的反應(yīng),屬于等效平衡,若平衡時(shí)K停留在0處,說(shuō)明甲中平衡混合物為4mol,如乙平衡不移動(dòng),乙中為NH3和Ar,共3mol, 體積為8,故答案為:1;①。

③體積固定,恒溫、恒壓容器中,兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同,乙中的氬氣對(duì)平衡無(wú)影響;體積不變,兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同,H2的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為1-b;此題仍要考慮兩種極限情況,即乙、甲完全轉(zhuǎn)化與乙、甲完全不轉(zhuǎn)化,當(dāng)乙完全不轉(zhuǎn)化、甲完全轉(zhuǎn)化時(shí),恒容,d=P(乙)/ P(甲)=3/2, 當(dāng)乙完全轉(zhuǎn)化、甲完全不轉(zhuǎn)化時(shí),恒容,d=P(乙)/ P(甲)= 5/4,故答案為:1-b ; 5/4<d< 3/2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí),v(正)>v(逆)

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51:55

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時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

下列推斷不正確的是

A. c(X)代表NO2的濃度

B. 20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L

D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1

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(1)鐵元素在周期表中位置為___________Fe3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為___________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________,電負(fù)性最小的元素為___________

(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________,與C2O42互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫(xiě)一種)

(4)在分析化學(xué)中F常用于Fe3+的掩蔽劑,因?yàn)樯傻?/span>FeF63十分穩(wěn)定,但Fe3+卻不能與I形成配合物,其原因是______________________(用離子方程式來(lái)表示)。

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示:

①1個(gè)C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________

晶胞中C60的配位數(shù)為___________。

已知C60晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

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A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色較原來(lái)深

C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不會(huì)移動(dòng)

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A. T1 < T2

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m<2

D. 恒溫、恒容充入稀有氣體,平衡逆向移動(dòng)

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是

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D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的數(shù)目為0.1NA

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