【題目】下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是

A.乙烯B.二氧化硫C.丁烯D.丙烷

【答案】D

【解析】

A. 乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，A不符合題意；

B. 二氧化硫具有還原性，能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，能使溴水褪色，B不符合題意；

C. 丁烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，C不符合題意；

D. 丙烷不能與溴發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3） 99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組依據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)。推測Mg 與SO2在隔絕空氣的條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進(jìn)行以下實驗。請回答有關(guān)問題。

實驗一：按如圖所示進(jìn)行實驗。

（1）實驗室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為 _________________________________。

（2）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢鲆豁椄倪M(jìn)建議 ：___________________________。

（3）實驗時，先通入SO2直到_______現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是__________________。

實驗二 確定固體M的成分。

實驗裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實驗現(xiàn)象如下：

裝置

A

B

C

量氣管

現(xiàn)象

有殘留固體

產(chǎn)生白色ZnS沉淀

溴水未褪色

進(jìn)入氣體v mL（標(biāo)況）

（4）實驗時，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

（5）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為 _________g；實驗前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果的影響是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）；

（6）依據(jù)以上實驗，可確定固體M的成分有_________種（填數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ、某小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

（3）該電解槽的陽極反應(yīng)式為________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

（4）制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。

（5）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應(yīng)式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕集CO2的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）

完成下列填空：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________。如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)________（填寫編號）。

a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變

（2）為了提高CO2的捕獲百分率，可采取的措施是____________________。（任寫一條）

（3）向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。5min末測得氣體的物質(zhì)的量減少了20%，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________。CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。

（4）碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。碳酸化過程中，溶液中c(CO32-)的變化情況為____________________。

（5）碳酸化后過濾，留在濾液中的陽離子主要有_______________（填寫化學(xué)式）。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作。________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)的試劑是 ( )

A．石蕊試液 B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。B→C的反應(yīng)類型為________B→I的反應(yīng)類型為________。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是________。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為_______________________。

E→F的化學(xué)方程式為_______________________。

B→C的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?/span>

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______________________。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。

(3)實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是（ ）
A.電子層數(shù)逐漸增多
B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)
C.最高正價數(shù)值逐漸增大
D.從硅到氯負(fù)價從﹣4到﹣1

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