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在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3　ΔH＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)________．

(2)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)．請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)K表達式為______________________；

升高溫度K值               （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)為____________。

（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                  （填字母）；

a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變   d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c.0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養(yǎng)正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）
A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=   ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質的量濃度為   mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．

(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)

A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：                                

(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為____             _。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K = ____ _               。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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