（16分）（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲簩嶒炇依镆渲?00mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟大致有：

A．在天平上稱出___________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。
B．把得到的溶液小心地沿著__________注入________mL的容量瓶中。
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E、將瓶塞塞緊，充分搖勻。
F、將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。
（2）與16g氧氣所含的分子數(shù)相同的氨氣是       g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是
      g，在相同狀況中，5.6g氮氣中應添加       g氨氣，所組成的混合氣體的體積與16 g氧氣所占有的體積相等。

（16分，每空2分）（1）A.14.2    B.玻璃棒  500    D. l～2cm    膠頭滴管
（2）   8.5g、    4.25g、   5.1g

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），△H＜0，到2min末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol?L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）x的值等于
2
2
．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
，升高溫度時K值將
增大
增大
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質(zhì)的量為
3
3
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，結(jié)構(gòu)特點如下表：
粒子代號 A B C D E F G
原子核個數(shù) 單核 單核 雙核 四核 單核 五核 五核
電荷數(shù) 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
、D粒子的電子式為
、G粒子的化學式為
CH4
CH4
；
（2）BC和EC2的堿性強弱為BC
＞
＞
EC2（填：＞、＜或=）；
（3）加熱條件下，F(xiàn)與C在溶液中反應的離子方程式為
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
質(zhì)量分數(shù)/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是
去除油污
去除油污
．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
⑤將第
③
③
步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
，濾出FeSO4?7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積為10L，反應經(jīng)2min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學反應速率為　　　　　　　　　，達平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。

(2)若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率　　　　，容器中D的體積分數(shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若相對分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L－1，則容器的體積是　　　　L。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年長沙同升湖實驗學校高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為             。

   （2）x=          ，平衡常數(shù)K=         。

   （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）                。

A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動  C．不移動

   （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=         mol。

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為              。

 

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