Question

（2010?福建模擬）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是

酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體

．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

12mol

．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

B

（填字母）．

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的 金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/td>

B

常溫下鐵與稀硫酸反應 生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化 鐵得到鐵

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無

C

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o

D

在空氣中鐵的表面能形 成致密的氧化膜

鐵不能與氧氣反應

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>

Answer 1

分析：（1）在鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應；
（2）金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應；
（3）三價鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，根據(jù)影響化學平衡移動的因素來回答；
（4）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（5）A、金屬鐵的含量和金屬鐵的使用先后沒有因果關(guān)系；
B、金屬鐵可以和酸反應，氫氣可以還原出金屬氧化物中的金屬；
C、鐵屬于過渡元素，并且鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑；
D、鐵能與氧氣反應生成氧化鐵．

解答：解：（1）在鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應，即O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）三價鐵的氧化性強于銅離子，所以金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）三價鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸鐵中由于三價鐵水解導致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，所以硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體；
（4）氧化還原反應Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=8，即有1mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，故答案為：12mol；
（5）A、鐵是地殼中含量最高的金屬元素，人類最早使用的金屬是Cu，故A錯誤；
B、金屬鐵可以和酸反應，氫氣可以還原出金屬氧化物中的金屬，二者之間沒有因果關(guān)系，故B正確；
C、鐵屬于ⅤⅢ族元素，屬于過渡元素，并且鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑，故C錯誤；
D、鐵能與氧氣反應生成氧化鐵，在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查對化學基本概念和原理的理解，以及利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．