【題目】T3℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液.這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖.從T3降至T1 , 下列有關(guān)說法正確的是(
A.T3℃時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時(shí),由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.T1℃時(shí),由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】C
【解析】解:A.T3℃時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的溶解度最大,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω= = ,S越大ω越小,根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c= 可知,M相同,ρ與ω成正比,所以T3℃時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最小,故A錯(cuò)誤; B.通過溶解度曲線可以看出,在T3℃時(shí),C物質(zhì)的溶解度最小,降溫到T2℃時(shí),溶解度增大,不會(huì)析出晶體,還是T3℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量,但此時(shí)為不飽和溶液,T2℃時(shí),A、C溶解度相同,但A物質(zhì)為飽和溶液,根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω= 可知,A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)A>C,故B錯(cuò)誤;
C.通過溶解度曲線可以看出,在T3℃時(shí),C物質(zhì)的溶解度最小,降溫到T1℃時(shí),溶解度增大,不會(huì)析出晶體,還是T3℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量,但此時(shí)為不飽和溶液,降溫到T1℃時(shí),A、B物質(zhì)的溶解度減小,此時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度,所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是:B中最多,A中次之,C中最少,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是:B>A>C,故C正確;
D.通過溶解度曲線可以看出,A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以若A中混有少量的C,可采用降溫結(jié)晶方法提純,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的溶解度、飽和溶液的概念,需要了解在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作不飽和溶液;在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

1已知25℃時(shí),存在以下反應(yīng):

①N2g+O2g2NOgH1=+183 kJ·mol-1

②2H2g+O2g=2H2O1H2=-571. 6 kJ·mol-1

③4NH3g+5O2g=4NOg+6H2O1H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應(yīng)N2g+3H2g2NH3gH=____________kJ·mol-1。

2在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),起始加入N21.0 mol、H23.0 mol

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

若其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng),則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________變大、變小不變);

經(jīng)過2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得H2的濃度為1.8mol/L,則平均化學(xué)反應(yīng)速率vNH3_____________,氫氣的轉(zhuǎn)化率為________________

④下圖表示合成氨反應(yīng)中H2 g的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系,判斷P1_____P2“>”“ <”“ = ”,并簡(jiǎn)述理由:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )

A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B.氮?dú)、干冰、冰水混合?/span>

C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸

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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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【題目】用石墨作電極電解KClCuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正確的是

A. abH+被還原,溶液的pH 增大

B. cd 段相當(dāng)于電解水

C. c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度

D. 原溶液中KClCuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1

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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)O2(g) 2NO(g)一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T,N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )

A. 在溫度T,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

B. 在溫度T隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.圖1裝置可制取氨氣
B.圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強(qiáng)B.氧化劑價(jià)態(tài)越高說明氧化性越強(qiáng)

C.Cu2→ Cu的變化過程是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32 . 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是(
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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