【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1,下列敘述中,正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D.改變條件,又達(dá)新平衡,此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大
【答案】B
【解析】
A.加入少量W,W是固體,反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)PV=nRT,反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),且容器體積是固定的,在該溫度下,當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),說明氣體的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡,B正確;
C.題目中不知Q是否為正值,所以無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,無法判斷平衡如何移動(dòng),C錯(cuò)誤;
D.若改變的是壓強(qiáng)或濃度,則達(dá)新平衡時(shí),平衡常數(shù)K值不變,若改變溫度,K有可能增大,也有可能減小,D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中,溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關(guān)系如圖所示(不考慮+4價(jià)的S被氧化),下列敘述不正確的是
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點(diǎn)溶液中:c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.d點(diǎn)溶液中:c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉,還具有抗心律失常的作用,其合成路線:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為______________,B→C的反應(yīng)類型為____________。
(2)C→D的化學(xué)方程式為___________________。
(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有___________種。
(4)X為B的芳香族同分異構(gòu)體且苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基,紅外光譜顯示X有氨基(-NH2),實(shí)驗(yàn)測(cè)得X能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2,則X的結(jié)構(gòu)可能有______種,其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產(chǎn)氯乙酸,再以氯乙酸為原料,以S2Cl2、Cl2為氯化劑,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,即可制得氯乙酰?/span>(ClCH2COCl)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是:
A.圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖②表示25 ℃時(shí),用0.01 mol·L-1鹽酸滴定一定體積的0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,且p1>p2,ΔH<0
D.圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼、鐵、鎳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為__________。
(2)NaBH4、LiBH4常作有機(jī)合成的還原劑。LiBH4中B原子的雜化方式為________;BH4-的空間構(gòu)型為____________。
(3)NiO、FeO的晶體類型相同,已知Ni2+、Fe2+的半徑分別為72 pm、76 pm。熔點(diǎn):FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是____________。
(4)鎳能形成多種配合物,如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+的配位數(shù)為_________;在Ni(CO)4中提供孤電子對(duì)的原子是C,不是O,可能的原因是_________。
(5)氧化鎳晶胞如圖所示,鎳離子的配位數(shù)為__________。已知晶胞參數(shù)為a cm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化鎳晶體密度為__________g·cm-3。
(6)磷化硼晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,是一種耐磨材料,常作金屬涂層,其晶胞如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸的平面投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制備純堿的原理為:NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素,非金屬性最強(qiáng)的是__,第二周期原子半徑由大到小的是__。
(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物,其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是__,該分子為__(選填“極性”、“非極性”)分子。
(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子核外電子排布式__,下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是___(填編號(hào))
a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
b.兩元素形成化合物的化合價(jià)
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.氫化物水溶液的酸堿性
侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法,聯(lián)合了合成氨工廠,發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3
(4)工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,一般會(huì)加入稍過量的N2,這樣做對(duì)平衡常數(shù)的影響是__(填“變大”,“變小”或“無影響”,下同),對(duì)N2的轉(zhuǎn)化率的影響是___,對(duì)H2的反應(yīng)速率的影響是__。
(5)該反應(yīng)的催化劑是__(填名稱)。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng),但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NA
C.1.8gH2O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D.—定條件下,密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng),則容器中分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率:II>I
B. 平衡常數(shù):K(II)>K(I)
C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間:III<I
D. 反應(yīng)的ΔH<0
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