【題目】美國(guó)康奈爾大學(xué)的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國(guó)2016年十大創(chuàng)新術(shù)。 電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 正極的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-

C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放,還可利用二氧化碳資源

D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗,需定期補(bǔ)充、更換

【答案】D

【解析】

可呼吸二氧化碳電池中,根據(jù)工作原理圖,鋁板是負(fù)極,失電子生成草酸鋁,以吸入CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根,據(jù)此分析解答。

A.“可呼吸二氧化碳電池為原電池原理,能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>A正確;B.Al失電子作負(fù)極,多孔碳是正極,根據(jù)工作原理圖,吸入CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根,電極反應(yīng)為:2CO2+2e-=C2O42-,故B正確;C.根據(jù)B的分析,可呼吸二氧化碳電池能消耗二氧化碳?xì)怏w,所以利用該技術(shù)可減少 CO2排放,故C正確;D.該裝置為原電池,正極材料不會(huì)被消耗,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有Fe、H2、Ba(OH)2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等六種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有

A. 4個(gè) B. 5個(gè) C. 6個(gè) D. 7個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:

(1)檢驗(yàn)酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號(hào))。

A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液

(2)酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問題:

1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整:cf,____________,________________________。

2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______(填字母)。

A.硝酸鈉溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸

3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓二氧化碳充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到________________時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

4)反應(yīng)過程中二氧化碳足量,假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體: ___________________________。

.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳?xì)怏w,且溶液中還有固體殘留:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3是一種重要的化工原料,但較易變質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室中欲檢驗(yàn)Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì),最簡(jiǎn)單的方法為_________________。

(2)某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某Na2SO3樣品的純度。

方案一:通過測(cè)定生成SO2的質(zhì)量,可計(jì)算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①選擇裝置AB進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置_________________,裝置A中反應(yīng)前后通入N2的目的是_________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若測(cè)得B裝置增重了m1g,則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。

方案二:利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)定量測(cè)定。稱取a g樣品,置于燒杯中;加入適量蒸餾水,使樣品溶解,然后配制成250 mL溶液;準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中;用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,經(jīng)多次滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),平均消耗20.00 mL溶液。

③反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)_________________

④滴定時(shí),通常不需要加入指示劑,理由是_________________;達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí),若俯視液面,則測(cè)定結(jié)果_________________(偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出綠色自由構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1)分解池中主要物質(zhì)是_________________。(填化學(xué)式)

(2)在合成塔中,若有4400g CO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

(3)一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

(圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________________(反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。同一種催化劑,溫度越高,催化效果_________________(不變”、“增強(qiáng)”、“減弱”),分析其原因可能是_________________(填字母)。

A.溫度升高,平衡逆向移動(dòng) B.溫度升高,催化劑失活

C.溫度升高,催化劑脫附率增加 D.溫度升高,平衡常數(shù)減小

b點(diǎn)v()________v()(“>”、“<”“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________________

c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

C. 1molOH的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果,下列圖像描述正確的是

A. 可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2Ag)+2Bg3Cg)+Dg)的影響,且甲的壓強(qiáng)大

C. 表示向Al2SO43MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D. 表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率vH2)=0.045 mol·L1·min1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則nN2)的變化曲線為d

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