請(qǐng)用雙線橋法表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：

    (1)3Cu+8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (2)2H2S+SO2====3S+2H2O

解析：在第一個(gè)反應(yīng)中，Cu元素和N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其中Cu的化合價(jià)升高，失去電子，N的化合價(jià)降低，得到電子；在第二個(gè)反應(yīng)中，H2S中的S化合價(jià)升高，失電子，SO2中的S化合價(jià)降低，得到電子。注意得失電子的守恒。

答案： 

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是            氧化產(chǎn)物是           。

（2）上述反應(yīng)中，若有5mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為       mol，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是           氧化產(chǎn)物是          。

（2）上述反應(yīng)中，若有5mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為       mol，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東濟(jì)寧曲阜師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至過(guò)量

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個(gè)．
（2）請(qǐng)用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（3）已知離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=______，R元素在RO中的化合價(jià)是______．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______．

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