Question

【題目】工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見(jiàn)圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是；
②裝置中鎂帶的作用是；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù) ． （不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2 2S+2H2O 氧氣足量時(shí)：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）cd
（2）3Cu2O+2Al 6Cu+Al2O3；燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；氯酸鉀（或KClO3）
（3）0.6或0.7
（4）SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
【解析】解：（1.）氣體A為SO2 ， 可用堿液吸收，則應(yīng)用NaOH或氨水，所以答案是：cd；
（2.）①3Cu2O與Al在高溫下反應(yīng)生成Cu和Al2O3 ， 反應(yīng)的方程式為3Cu2O+2Al 6Cu+Al2O3 ，
所以答案是：3Cu2O+2Al 6Cu+Al2O3；
②鎂帶起到引燃作用，燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境，用氯酸鉀作助燃劑，生成氧氣，有利于鎂的燃燒，
所以答案是：燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；
③白色固體為氯酸鉀（或KClO3），所以答案是：氯酸鉀（或KClO3）；
（3.）2H2S+O2=2S+2H2O（a） 2H2S+3O2=2SO2+2H2O（b），
由反應(yīng)知，當(dāng)H2S：O2＞2：1時(shí)，按（a）進(jìn)行，氣體體積可能減少30%，
當(dāng)2：1＞H2S：O2＞2：3時(shí)既有反應(yīng)（a）又有反應(yīng)（b），氣體體積可能減少30%，
設(shè)原混合氣體中H2S、O2分別為x、yL，

2H2S	+	O2	=	2S	+	2H2O	氣體體積減少
2y		y				2y	y

∴ =0.3 =
∴ =0.7，
xH2S + yO2=（y﹣ ）SO2+（1.5x﹣y）S+xH2O 氣體體積減少
x y （y﹣ ）
∴ =0.3 =
∴ =0.6
所以答案是：0.6或0.7；
（4.）①SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
②SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
由蓋斯定律可知①+②得到SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），△H═+236kJ/mol，
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，
所以答案是：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．