【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能,它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應釋放出大量氫氣.下列說法正確的是

A. 該合金應在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成

B. 合金在吸氫過程中被H2還原

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為:V(Mg)> V(合金)>V(鋁)

【答案】D

【解析】

A.制備該合金如果在氮氣保護下,Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時,鎂和氮氣反應3Mg+N2Mg3N2,故A錯誤;

B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價升高,被H2氧化,故B錯誤;

C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中,鎂與氫氧化鈉不反應,不能完全溶于足量的NaOH溶液中,故C錯誤;

D.假設鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg,計算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量,

Mg+2HCl=MgCl2 +H2

24g 1mol

wg w/24mol

2Al +6HC=2AlCl3 +3H2

54g 2mol

wg w/27mol

鎂鋁合金與足量的鹽酸反應生成H2的物質(zhì)的量介于w/27molw/24mol,同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以(同溫同壓下)生成H2的體積由大到小的順序為:V(Mg) V(合金)V(),故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效、安全的消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示。

請回答下列問題:

(1)ClO2Cl的化合價是________________________

(2)寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式____________________________。

(3)NCl3NaClO2(亞氯酸鈉)反應的化學方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3,該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______;若產(chǎn)生11.2L(標準狀況)NH3,則轉移電子的總數(shù)為___NA。

(4)二氧化氯進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe3+Mn2+,寫出C1O2Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應后的產(chǎn)物為Cl-):_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄欖石制取堿式碳酸鎂的一種工藝流程如圖所示。

已知:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。

陰離子

開始沉淀時的pH

怡好完全沉淀時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Mg2+

9.7

11

(1)Mg9FeSi5O20改寫成氧化物的形式:___________________

(2)將橄欖石粉碎的目的是___________________________。

(3)“調(diào)節(jié)pH”時,應調(diào)節(jié)的pH范圍是________________________。

(4)加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

(5)Ksp[Mg(OH)2]=_______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式:_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,均為純凈物的一組是(

A.空氣 、干冰B.石油 、 液氮

C.過氧化鈉 純堿D.石灰石 、 氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,含FeO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下

下列說法正確的是( )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸溶液

B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是(

A.硫酸 氫氧化鈉B.碳酸 碳酸鈉

C.食鹽 酒精D.氫氧化鈉 醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:不溶于水,溶于醇、醚)。實驗原理如下:

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

實驗流程如下:

(1)反應中,硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆?/span>_______________

A、取代反應 B、消去反應 C、還原反應 D、氧化反應

(2)在反應裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應加入的鎂屑應該_______________________________________。

(3)反應結束后將反應液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾(抽濾裝置如圖1),濾渣用95%乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要____________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品,下列液體最合適的是___________

A.乙醚 B.蒸餾水 C.95%乙醇水溶液 D.飽和NaCl溶液

③抽濾完畢,應先斷開橡皮管______________(填序號),以防倒吸。

④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的________________________操作除去了可溶性雜質(zhì)。

(4)已知薄層色譜分析中,分子極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示。展開后的斑點中,順式偶氮苯為______(填斑點序號),說明順式偶氮苯的分子極性比反式偶氮苯的分子極性__________(填“強”或“弱”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

;

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉栴}:

(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______。

(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130℃繼續(xù)反應。在裝置中,儀器b的作用是滴加苯乙腈;儀器c的作用是__________。反應結束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_________(填標號)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是_________,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是__________。(小數(shù)點后保留一位)(相對分子質(zhì)量:苯乙腈117;苯乙酸136)

(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是___________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案