NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中不正確的是


  1. A.
    該反應中NO2- 是還原劑
  2. B.
    反應過程中溶液的pH 減小
  3. C.
    生成1 mol NaNO3時消耗0.4 mol KMnO4
  4. D.
    該反應可說明氧化性MnO4-＞NO3-
B
分析：該反應的離子方程式方程式為?2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O?
A、該反應中NO2-被氧化；
B、溶液PH增大；
C、依據(jù)反應的離子方程式中的定量關(guān)系計算；
D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
解答：A、依據(jù)化學反應，結(jié)合化合價的變化分析NO2-被氧化，做還原劑，故A正確；
B、反應過程中消耗氫離子溶液PH增大，故B錯誤；
C、2mol高錳酸根離子反應生成5molNO3-，所以生成1 mol NaNO3時消耗0.4 mol KMnO4，故C正確；
D、氧化還原反應中氧化劑MnO4-的氧化性大于氧化產(chǎn)物NO3-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應的綜合應用，主要考查概念辨析，溶液PH不會，定量計算，強弱規(guī)律，關(guān)鍵是正確書寫離子方程式．
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（2012?合肥一模）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：MnO
 
-
4
+NO
 
-
2
+K→Mn2++NO
 
-
3
+H2O．下列敘述中正確的是（　　）

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NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應方程式為：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H20，下列敘述中正確的是（　�。�
A、生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4B、反應過程中溶液的pH減小C、該反應中NO2-被還原D、X表示的粒子是OH-

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO4- + NO2- + →Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是

A．該反應中NO2-被還原

B.反應過程中溶液的pH變小

C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 

D.中的粒子是OH-

 

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