Question

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①

②

③

④

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。（填序號）

（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

Answer 1

【答案】 ③ < =

【解析】（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為CH3COONa，醋酸根離子水解溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Na+）＞c(CH3COO－)＞c（OH－）＞c（H+），即③符合；（2）①中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c(CH3COO－)＞c（Na+）＞c（H+），則溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液；②中的離子關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（Na+）＞c（OH-）＞c(CH3COO－)，則溶液為氫氧化鈉與醋酸鈉的混合溶液；（3）因體積、濃度相同的NaOH溶液和醋酸混合，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，而該溶液恰好呈中性，則應(yīng)為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，則混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)。