【題目】研究或認識物質(zhì)的化學性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手(以SiO2為例)。

1從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性,如酸性、堿性等。

SiO2屬于__________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因可用離子方程式表示為____________________________。

2從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。

①據(jù)SiO2Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________(填字母):

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性

②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅,其反應為:SiO2+2CSi+2CO↑

用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:____________________________。

3從其它角度認識可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸____________ (填物質(zhì)名稱或化學式)反應,工藝上常利用該反應___________(填一種用途)。

【答案】 酸性 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O B 氫氟酸 刻蝕玻璃

【解析】1SiO2能與堿反應生成鹽和水,二氧化硅屬于酸性氧化物。氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉,所以盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2SiO2Si元素的價態(tài)是+4價,處于最高價,因此可推知SiO2只有氧化性,答案選B。②碳元素化合價從0價升高到+2價,失去2個電子,Si元素化合價從+4價降低到0價,得到4個電子,則電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目可表示為。(3SiO2能與唯一的酸氫氟酸反應生成四氟化硅與水,工藝上常利用該反應刻蝕玻璃。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下每個選項中的兩組物質(zhì)都能反應,且放出同一種氣體產(chǎn)物的是

A.銅與濃硫酸,銅與稀硫酸B.鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸

C.硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸D.硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù):

實驗
序號

金屬
質(zhì)量/g

金屬
狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實驗
溫度/℃

金屬消失
的時間/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)反應的離子方程式:;
(2)①實驗1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 , 反應速率越慢;
②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應物接觸面越大,反應速率越;
③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 , 反應速率越快.
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2 , 實驗過程中繪制出生成H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快時段是
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應較慢的原因是:;一段時間后反應明顯加快的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答 下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式: A____B________ F_____ ______

(2)寫出下列反應離子方程式:

反應③__________________________________________

反應⑤_________________________________________

反應⑥_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA,0.1molC 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段 c ( B)未畫出].附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法正確的是(

A.該反應一定是放熱反應
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應的化學方程式為3A(g)+B(g)2C(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為銅片與濃硝酸反應的裝置示意圖,據(jù)圖回答下列問題:

(1)寫出試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式;
(2)描述在實驗過程中觀察到的顏色變化: 試管內(nèi)液體呈色;試管內(nèi)液體上方氣體呈色;集氣瓶內(nèi)收集到的氣體呈色.
(3)在反應一段時間后,從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水,請描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶內(nèi)顏色的變化情況:試管內(nèi)液體呈色;試管內(nèi)液體上方氣體呈色.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后,溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示:則a、b、c三種溶液分別可能為( 。
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖.若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:
(1)①中發(fā)生反應的離子方程式是
(2)②中的實驗現(xiàn)象是
(3)③的實驗現(xiàn)象是 , 證明SO2性.
(4)④中SO2劑.
(5)⑤中反應生成兩種強酸,該反應的離子方程式是 , 當1molSO2參與反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
(6)⑥的作用是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計要求回答:
(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
(2)B裝置有三種功能:①;②均勻混合氣體;③干燥混合氣體.
(3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式:
(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是:
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為

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