【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH=+QQ>0),條件變化時,影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A. p1<p2,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)

B. p1>p2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)

C. p1>p2,縱坐標指混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量

D. p1>p2,縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】由A(g)+2B(g)2C(g) △H>0可知,該反應(yīng)為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng);A、p1<p2,當溫度一定時,壓強增大平衡正向移動,A的質(zhì)量分數(shù)減小,當壓強一定時,升高溫度,平衡正向移動,A的質(zhì)量分數(shù)減小,與圖象不符合,故A錯誤;B、p1>p2,當溫度一定時,壓強增大平衡正向移動,C的質(zhì)量分數(shù)增大,p1對應(yīng)的縱坐標大,則與圖象符合,壓強一定時,升高溫度,平衡正向移動,C的質(zhì)量分數(shù)增大,與圖象符合,故B正確;C、反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,p1>p2,壓強增大平衡正向移動,總物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,即壓強越大,M越大,與圖象不符,故C正確;D、p1> p2,壓強減小平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符,故D正確。故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說法正確的是( )

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,下列說法正確的是( )

A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8,則導致這一結(jié)果的原因可能為裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實驗的操作順序為:先點燃酒精燈,然后將氫氣通入裝置

D. 裝置后是否加入干燥裝置,均不會對實驗結(jié)果帶來影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子中,具有相同核外電子排布的是(

A.Mg2+Al3+B.Ca2+、AlC.O2-、S2-D.F-、Ar

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是( )

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時,SO2SO3的濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~H分別表示中學化學中常見的某種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。

(1)寫出化學式:A:________________;C:________________;F:________________。

(2)寫出反應(yīng)的化學方程式:

_____________________________________________________________。

_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式:

_____________________________________________________________。

_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 11gC3H8CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA

B. 標準狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA

C. 4.6gNa100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。請回答下列問題:

1已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,CO2 H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進行(高溫低溫”)。

2乙烯是一種重要的氣體燃料,可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式:_______________________.

3在體積為1L的密閉容器中,充入3mol H21mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (“>”“<”“=”)。

②下列說法正確的是_________(填序號)

A.當混合氣體密度不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時,均可證明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

C.當溫度高于250℃時,因為催化劑的催化效率降低,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.若將容器由恒容換為恒壓,其他條件不變,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

250℃時,將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________

④圖中M點對應(yīng)乙烯的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

5達平衡后,將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變,平衡向_____移動(正向”“逆向”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO

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