Question

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析試題分析：A．已知酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫鈉，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，當(dāng)pH相同時(shí)，濃度：①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；B．NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^2﹣）+c（HA^﹣）+c（H₂A），故B錯(cuò)誤；C．圖中pH=7時(shí)，c（OH^﹣）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣），故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH），二者聯(lián)式可得：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH），故D正確，故選D．
考點(diǎn)：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，本體易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意溶液中守恒方法的應(yīng)用。