【題目】某無色溶液含有Na+、Fe3+Cl-、SO42-中的2種離子,分別取該溶液進行了下列實驗

(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,沒有任何現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗可以確定溶液中一定存在的離子是

A.Fe3+Cl- B. Na+SO42- C. Fe3+ SO42- D. Na+Cl-

【答案】D

【解析】

試題分析:無色溶液不含Fe3+;向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-;向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,沒有任何現(xiàn)象,說明沒有SO42-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當休持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是

A. 由圖可知,活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵屑為負極

C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應原理:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質(zhì)量比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K,緩緩通入N2,再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是

A. NaFeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. AlFe3O4混合加熱至高溫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后,溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示:則a、b、c三種溶液分別可能為( 。
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應,其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______(填序號),寫出正極的電極反應_____________________。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是( 。

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛﹣硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池


A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖II所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖III所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖IV所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,某課外學習小組設(shè)計了如下裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些性質(zhì)。

請回答:

(1)裝置A中儀器a的名稱為____________________。制取氯氣的化學反應方程式為_____________________________________

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________。

(3)裝置C中濃硫酸的作用是_______________________________

(4)實驗進行一段時間后,可觀察到裝置D中的干燥的有色布條__________________,其原因是_____________________________。

(5)裝置E的燒杯中是_______________溶液,其作用是_____________________。其反應的化學方程式為____________________________________________________。

(6)若生成標準狀況下2.24L Cl2,則參加反應的HCl物質(zhì)的量為____________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,1mol/LHA1mol/LHB兩種酸溶液,起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)

B. HA的電離常數(shù)約為10-4

C. 濃度均為0.1mol/LNaAHA混合溶液的pH<7

D. M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:P>M

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