Question

【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金屬著色劑，PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解，生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實驗流程如圖所示。

（1）若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO，將Pb3O4表示為氧化物形式是__________。

（2）將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。

（3）如果流程中生成的NOx為NO，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（4）PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學方程式為_______________。

（5）硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中，請從化學反應原理角度解釋:_____________________。

（6）鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質的量之比為1:1時加熱得到金屬鉛和一種氣體，有關反應的化學方程式是__________________。

（7）室溫下，濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合，剛好能生成PbI2沉淀，則室溫時PbI2的Ksp為___________。

Answer 1

【答案】 PbO2·2PbO 是為了增大與酸反應的接觸面積，加快溶解反應速率 2:3 2PbI2+O2=2PbO+2I2 兩者可反應生成難電離的可溶性鹽(CH3COO)2Pb PbS+PbSO42Pb+2SO2↑ 8.0×10-9

【解析】（1）若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO，根據鉛的主要化合價為+2和+4，可以將Pb3O4用氧化物形式表示為PbO2·2PbO。

（2）將鉛塊制成鉛花的目的是為了增大與酸反應的接觸面積，加快溶解反應速率。

（3）如果流程中生成的NOx為NO，則該反應的化學方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3。

（4）由題意知，PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解，生成一氧化鉛和碘，該反應的化學方程式為2PbI2+O2=2PbO+2I2。

（5）硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中，說明兩者可發(fā)生復分解反應，生成難電離的可溶性鹽(CH3COO)2Pb。

（6）鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質的量之比為1:1時加熱得到金屬鉛和一種氣體。根據質量守恒定律可知，該反應的化學方程式是PbS+PbSO42Pb+2SO2↑。

（7）室溫下，濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合后，溶液中碘離子濃度和鉛離子濃度均為2×10-3mo/L，因為剛好能生成PbI2沉淀，則室溫時PbI2的Ksp為(2×10-3)3=8.0×10-9。