【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為__________________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成[Al(OH)4]－的離子方程式為___________________________。

（3）驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：___________。

（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

【答案】Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O ===2[Al(OH)4]－硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)5.6×10－10 mol·L－1

【解析】

（1）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋= 2Al3＋＋3H2O；

（2）Al2O3與燒堿反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋2OH－＋3H2O = 2[Al(OH)4]－；

（3）檢驗(yàn)Fe3＋通常用硫氰化鉀（或硫氰酸鉀），觀察顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe3＋；

（4）濾液Y和D為偏鋁酸鈉溶液，通入過量的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH) + NaHCO3 ，因此濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3。NaHCO3可用來制作純堿，發(fā)酵粉等。

（4）根據(jù)題意：298 K時，測得pH＝13.00,則c(OH-)= ，因?yàn)?/span>Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12則：0.12×c(Mg2+)=5.6×10－12，解得c(Mg2+)=5.6×10－12mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

（1）氣體B的成分是_________，由氣體B的成分推測一定含有的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

（2）該固體混合物中_____（填“有”、“沒有”或“不能確定”）KCl，理由是__________________，請另設(shè)計(jì)一種簡單的方法檢驗(yàn)該固體中是否含有KCl________________________________。

（3）另取14.05g固體混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列六種基團(tuán)：①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、 ____________。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：

(1)A的電子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________，反應(yīng)類型：________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A＝B”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_____________(寫出兩條)。

(2) “浸渣”中除含有某種有磁性的物質(zhì)外，還含有的物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______________。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。

(5)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_____________、 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。

（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________。

（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到_________________________________，其原因是_________________________________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會________，原因是____________________________________________________________________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會________，原因是_____________________________________________________________________。

（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號);實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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