【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,下圖是工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中生產(chǎn)鋁的工藝流程:
據(jù)此回答下列問題:
(1)電解制取鋁的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能之和_____生成物的鍵能之和(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)鋁土礦中絕大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。請根據(jù)周期表對角線規(guī)則寫出鈹?shù)难趸锱cNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。
(3)濾渣A的主要成分____________。
(4)在工藝流程第三步中,通入過量二氧化碳所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)鋁,稱取ag鋁土礦可制得bgAl(儇設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
【答案】 大于 BeO+2OH-= BeO22-+ H2O Fe2O3 NaAlO2+CO2+2H2O= AlOH)3↓+ NaHCO3
【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,(1)電解氧化鋁,此反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和;(2)Be與鋁元素處于對角線,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,即BeO+2OH-=BeO22-+H2O;(3)氧化鐵是堿性氧化物,不與NaOH溶液反應(yīng),氧化鋁是兩性氧化物,SiO2是酸性氧化物,都與NaOH溶液反應(yīng),因此濾渣為Fe2O3;(4)第二步過濾,得到濾液中含有SiO32-和AlO2-,又因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于硅酸和偏鋁酸,因此發(fā)生的反應(yīng)是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;(5)題目中,每步反應(yīng)進(jìn)行完全,因此根據(jù)鋁元素守恒,即n(Al2O3)=b/54mol,因此m(Al2O3)=102b/54mol=17b/9mol,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、.Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖,X元素的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,下列說法不正確的是 ( )
A. X元素韻氫化物和其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物易發(fā)生反應(yīng)
B. X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C. 常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D. Z的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱的測定實(shí)驗(yàn)(如圖)。
(1)量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固體
(2)在實(shí)驗(yàn)過程中,該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________(填序號)。
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.溶液混合后的最高溫度
(3)若用50 mL 0.5 mol·L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱,所得數(shù)據(jù)_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(s)C(g);ΔH<0,在其他條件不變時(shí),改變其中一個條件,則生成C的速率(填“加快”、“減慢”或“不變”):
(1)升溫__________;
(2)加正催化劑__________;
(3)增大容器容積__________;
(4)加入A__________;
(5)加入C__________。
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【題目】在無色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( 。
A. Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣
C. Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D. K+、Na+、I﹣、NO3﹣
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【題目】下列敘述正確的是
A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HCl和KCl均為非電解質(zhì)
B.SO2、SO3水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)
C.銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗2~3次后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中;
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定,測出所耗硫酸的體積;
⑤重復(fù)以上過程。
試回答下列問題:
(1)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r(shí),____________________,可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(2)滴定過程中,下列會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是( )
A、若記錄讀數(shù)時(shí),起始時(shí)仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視
B、滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水,其余操作正常
C、若配制硫酸時(shí),定容時(shí)俯視刻度,其他操作正常
D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E、開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
(3)測定操作中有一步存在問題,該步驟是:__________________(填序號)
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。
(5)為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0 g,置于錐形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10 min,加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液,取25ml該溶液,用0.010 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72-+6I-+14H
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