【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.Ba(OH)2和H2SO4溶液 混合:Ba2++ SO42- == Ba SO4↓
C.往 NH4HCO3 溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱:NH4+OHˉ===NH3↑+H2O
D.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2:SiO32-+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3-
【答案】D
【解析】
A.NH3·H2O為弱堿,應(yīng)該用化學(xué)式表示,氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3.H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+,故A錯誤;
B.Ba(OH)2和H2SO4溶液混合反應(yīng)生成沉淀和水,H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫根離子也要與氫氧根離子反應(yīng),離子方程式:NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+2H2O+CO32-,故C錯誤;
D.硅酸鈉溶液中通入過量CO2,離子方程式:SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-,故D正確;
故選D。
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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1mol的碳烯:含電子數(shù)為6
B.一定溫度下,15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為
C.常溫常壓下,g乙醇中含有鍵的個數(shù)為
D.標準狀況下,L庚烷完全燃燒后生成的分子數(shù)為
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【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。
(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________;
②用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________;
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng),被還原的硝酸為______mol,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。
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【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機理,對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________;
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,在其它相條件同時,選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。ù呋瘎┚┦В,寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。
②其他條件相同時,請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。
(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒有氣體剩余,則:
①x的取值范圍為_________________。
②反應(yīng)后溶液中n(NO2-)︰n(NO3-)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示)
(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為___。
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【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:①②③④。
(1)下列說法正確的是_________。
A.化合物A能與能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2
C.化合物C能發(fā)生取代、還原、加成反應(yīng) D.A→B,B→C的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)
(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(3)寫出E+H→F 的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
(4)寫出化合物B(C10H10O4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①與NaHCO3溶液反應(yīng),0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L(標準狀況下)CO2氣體;②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且苯環(huán)上的取代基不超過三個;③核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:2:2:2:3。
(5)設(shè)計以乙烯為原料合成制備Y()的合成路線________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。
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【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是
A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B. 反應(yīng)開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多
C. a點時,CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)
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【題目】探究無機鹽 X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
請回答:
(1)X 的化學(xué)式是__________。
(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。
(3)白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:__________。
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【題目】已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系:pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)
B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合,混合液pH>7
C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-
D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大。c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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【題目】某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查閱資料得到如下信息:
I2 | 紫黑色晶體,沸點184.3°C,易升華,升華后易凝華。在水中的溶解度很小,易溶于許多有機溶劑中 |
CCl4 | 無色有毒液體,沸點76.8℃,易揮發(fā),與水互不相溶,可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃燒,常作有機溶劑。 |
I.興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識,按上圖組裝儀器進行實驗:
(1)該裝置中儀器A的名稱是____________。
(2)錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。
(3)實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4,擬采用除雜分液的方法進行提純,則下列操作次序正確的是:_______________________________。
①靜置,待液體分層后,分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩,放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏
II.由于方法I沒有達到預(yù)期目標,興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)操作2的名稱是____________。
(5)滴加少量硫酸時,溶液顏色變黃,試寫出相應(yīng)的離子方程式:________________。
(6)該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______(填“高”或“低”)和體積較_______(填“大”或“小”),理由是:__________
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