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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江蘇省如東縣高三上學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
前段時(shí)間席卷我國(guó)大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來(lái)了極大的影響,據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)部分城市霧霾天占全年一半,引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。
(1)有機(jī)顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-94kJ·mol-1;
②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)? ΔH2=-1124kJ·mol-1
③C8H16(l)+4O2=8C(g)+8H2O(l)ΔH3=????????????????? kJ·mol-1
(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物(VOCs),若無(wú)水蒸氣存在,三氯乙烯降解反應(yīng)為:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足夠量的降解后的尾氣,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是:????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ;通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物,其中之一為:,則該有機(jī)物核磁共振氫譜有 個(gè)峰。
已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。
(3)在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;(已知:25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3)
(4)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說(shuō)明:陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)納米級(jí)Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
Ⅰ.納米氧化亞銅的制備
(1)四種制取Cu2O的方法如下:
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO;
②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。
已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-a kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H=b kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g) △H=c kJ/mol
則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為 。
③工業(yè)中主要采用電解法:用銅和鈦?zhàn)麟姌O,電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液,電解總方程式為:2Cu+H2OCu2O+H2↑,則陽(yáng)極反應(yīng)式為: 。
④還可采用Na2SO3還原CuSO4法:將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中,制成一定濃度的溶液,通入蒸氣加熱,于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
Ⅱ.納米氧化亞銅的應(yīng)用
(2)用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
①一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ·mol-1
T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表:
時(shí)間/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
n(O2)/mol |
1.0 |
1.6 |
2.0 |
2.0 |
前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)= ;該該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ;若T2溫度下K=0.4,T1 T2(填>、<、=)
②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u> ,t2時(shí)改變的條件可能為 ;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為 ;
③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解,產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是 。
A.方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B.方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí),水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C.催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
D.Cu2O催化水分解時(shí),需要適宜的溫度
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