Question

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（   ）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

 
A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B．熱穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R
C．沸點(diǎn)：H₂T＞H₂R
D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)題目提供的元素的原子半徑及化合價的信息可知：L是Mg；M是Al；Q是Be；R是S；T是O。A．由于金屬性Mg＞Al,所以與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＞Q單質(zhì)。錯誤。B.非金屬性O(shè)＞S，所以熱穩(wěn)定性：H₂T熱穩(wěn)定性：H₂T＞H₂R 。錯誤。C．H₂O、H₂S是同種元素形成的化合物，一般情況下結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，即物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高沸點(diǎn)。但是由于O的電負(fù)性大而原子半徑又小，所以在水分子之間還存在氫鍵，增加了分子間的相互作用力，使其熔沸點(diǎn)較高。因此沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S。正確。D．Mg^2＋核外電子排布是2、8，而S^2－的核外電子排布是2、8、8.因此電子數(shù)不相等。錯誤。
考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的知識。